高中化學(xué)選修4全冊(cè)家教教案人教版

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1、第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化 一.一個(gè)化學(xué)反響過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有 1．放熱反響：_____________________________反響物具有的總能量___ 生成物具有的總能量 2．吸熱反響：____________________________反響物具有的總能量 ______生成物具有的總能量 二．反響熱,焓變 1.化學(xué)反響過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化。 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物分子_____斷裂，形成_____鍵。舊鍵斷裂需要_____能量，新鍵形成需要_____能量。而一般化學(xué)反響中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相

2、等的，而這個(gè)差值就是反響中能量的變化。所以化學(xué)反響過(guò)程中會(huì)有能量的變化。 2. 焓變 化學(xué)反響過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量〔或換算成相應(yīng)的熱量〕來(lái)表述，叫做反響熱，又稱(chēng)為“焓變〞。符號(hào)：____，單位：_____?H為“_____〞 為_(kāi)____反響;?H為“_____〞 為_(kāi)____ 放熱反響ΔH為“_____〞或ΔH_____ 0 吸熱反響ΔH為“_____〞或ΔH_____0 ?H＝E〔生成物的總能量－E〔反響物的總能量〕 ?H＝E〔反響物的鍵能－E〔生成物的鍵能〕 練習(xí) ⑴1molC與1molH2O(g)反響失成lmol CO(g)和1mol

3、 H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為△H= kJ/mol。 ⑵拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么 1mol N2生成NH3的反響熱為 ，1mol H2生成NH3的反響熱為 ⑶以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)、放熱的反響在常溫下一定很易發(fā)生 C、反響是放熱的還是吸熱的必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D、吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生 ⑷反響C(石墨) → C(金剛石)是吸熱反響,由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定?B、金剛

4、石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 3.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) ⑴熱化學(xué)方程式定義：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 ⑵正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： ① 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，〔為什么？〕而常溫、常壓可以不注明，即不注明那么是常溫、常壓。 ② ②標(biāo)出了反響物與生成物的狀態(tài)，〔為什么要標(biāo)出？〕 ③ 寫(xiě)出了反響熱，還注明了“＋〞，“－〞 ④ ④方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 4．注意點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它

5、表示每摩爾反響所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。 練習(xí)： 1．當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。____________________________________________________ 2．寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式 ①1molN2(g)與適量O2(g)反響生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； ②2molCu(s)與適量O2(g)反響生成CuO(s)，放出314kJ熱量； ③ 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出

6、 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 ④4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。 ⑤在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H = – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ?H = – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________ kJ。 3.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g

7、) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，那么氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 4. 〔1〕H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol 〔2〕2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol 〔3〕 H2( g )＋1/2

8、O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol 〔4〕 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 那么a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 。A.ad>0 C.2a=b< 0 D.2c=d>0 5．假設(shè)2.6 g 乙炔〔C2H2，氣態(tài)〕完全燃燒生成液態(tài)水和CO2〔g〕時(shí)放熱130 kJ。那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________ 第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化〔第二課時(shí)〕 一.燃

9、燒熱定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。 2.在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件： 25℃ ,101 kPa ②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。〔ΔH<0，單位kJ/mol〕 ⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中穩(wěn)定物。如: C→CO2(_)、H → H2O〔_〕、S → SO2 〔_〕 練習(xí) 1.分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪

10、個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ A.C〔s〕＋O2〔g〕=CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C〔s〕＋O2〔g〕=CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？__________________________ 3.燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用 ［例題］1.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3

11、kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ 2.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6〔s〕＋6O2〔g〕=6CO2〔g〕＋6H2O〔l〕ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 二．中和熱 1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成1mol水時(shí)的反響熱叫做中和熱。 2．中

12、和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。 3.要點(diǎn) ①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。 ②反響物：〔強(qiáng)〕酸與〔強(qiáng)〕堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 ③生成1mol水，中和反響的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，假設(shè)反響過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這局部反響熱也不在中和熱內(nèi)。 ④放出的熱量：57.3kJ/mol 例：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求以下中和反響中放出的熱量。 〔1〕用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出_______

13、_____ kJ的熱量。 〔2〕用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反響，放出____________kJ的熱量。 4.燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 5．蓋斯定律： 不管化學(xué)反響是分一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的?；瘜W(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無(wú)關(guān)。 例題 ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol 試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_______

14、__________________________。 ②在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是〔 〕 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(

15、g)=SO2 (g); △H= -Q2 ③298K，101kPa時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量總是_______92.38kJ，其原因是__________________________________。 ④①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(

16、g) ΔH3=-393.5kJ/mol 第二章第一節(jié)化學(xué)反響速率 一.化學(xué)反響速率 1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。 假設(shè)濃度用物質(zhì)的量〔C〕來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒〔s〕或分〔min〕或小時(shí)〔h〕來(lái)表示，那么化學(xué)反響速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V == ________ 單位是：______________________________________ 【例題】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH

17、3，求該反響的化學(xué)反響速率。 . 【明確】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反響速率一般為正值。 3.對(duì)于同一個(gè)反響來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反響的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反響的快慢。 4.用化學(xué)反響速率來(lái)比擬不同反響進(jìn)行得快慢或同一反響在不同條件下反響的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比擬。例如： 可逆反響A〔g〕+ B〔g〕 C〔g〕+ D〔g〕 ，在四種不同情況下的反響速率如下，其中反響進(jìn)行得最快的是〔 〕

18、 A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 5.用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反響速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算： 對(duì)于反響來(lái)說(shuō)，那么有。 二、外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響： 〔一〕在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，可以增大反響的速率。 【原理性抽象】為什么增大反響物的濃度會(huì)影響反響速率呢

19、？ 〔明確〕當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反響速率增大。 【對(duì)結(jié)論的再理解】固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反響的速率。 【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反響速率。 2. 制Fe〔OH〕2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量〔給溶液加熱〕來(lái)降低Fe〔OH〕2被氧化的速率。 〔二〕在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響 【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反響速率會(huì)加大。 【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反響的速率？ 〔明確〕1.一定量

20、氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反響速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反響速率減小。 2.如果參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反響速率無(wú)關(guān)。 【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反響速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反響速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。 2. 對(duì)于那些反響物和生成物

21、都有氣體參加的可逆反響來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。 〔三〕在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反響要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反響速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。 【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反響速率加快？ 〔明確〕當(dāng)反響物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反響物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大。 【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反響物和生成物中的活化分子

22、數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。 【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常通過(guò)給反響物加熱來(lái)增大反響的速率。 2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反響，以加快反響進(jìn)行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。 〔四〕催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響 【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反響速率。 【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反響速率？ 〔明確〕當(dāng)溫度和反響物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反響途徑發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

23、 化學(xué)反響速率加大。 【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反響速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反響的結(jié)果。 2. 能加快反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對(duì)可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反響速率都減小，且減小的程度相同。 【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反響需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反響還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。 【課堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2A〔氣〕+B〔固〕

24、== 2C〔氣〕△H＜0的正反響速率顯著加快，可采用的措施是〔不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積〕〔 〕 A．降溫 B.參加B C.增大體積使壓強(qiáng)減小 D.參加A 2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________ ；t2——t3速度變化的原因是_________________________________。 V t 1

25、 t 2 t 3 第三節(jié) 化學(xué)平衡〔第一課時(shí)〕 —.化學(xué)平衡。 1.可逆反響與不可逆反響〔閱讀教材27頁(yè)理解可逆反響的概念〕 可逆反響的概念：在 下，既可以向 進(jìn)行，同時(shí)，又可以向 進(jìn)行的反響。 二.化學(xué)平衡狀態(tài) 1.化學(xué)平衡的建立 類(lèi)比：溶解平衡的建立：〔以蔗糖為例〕 開(kāi)始時(shí)：___________________平衡時(shí)：____________________結(jié)論：__________________。 那么對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (

26、g)的反響為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。 CO + H2O (g) CO2 + H2 開(kāi)始濃度 0．02 0．01 0 0 一段時(shí)間后0．015 0．005 0．005 0．005 如圖： 歸納： 反響開(kāi)始：_____________反響過(guò)程中：________________一定時(shí)間后：________________ 2.化學(xué)平衡的定義： 在 下的 反響里，正反響和逆反響速率 ，反響混合物中各組分的 或

27、 保持不變的狀態(tài)。 3.化學(xué)平衡的特征： (1)條件：(2)對(duì)象：(3) 等：(4) 動(dòng)：(5) 定： 4.應(yīng)用： 例1、可逆反響2NO22NO + O2在密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)l A

28、．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 反響練習(xí)： 1.可以說(shuō)明密閉容器中可逆反響P〔g〕 + Q〔g〕 R〔g〕 + S〔g〕在恒溫下已達(dá)平衡的是〔 〕 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等 2.以下方法中可以證明A(s) + 2B2(g)  2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________. ⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA ⑵、一個(gè)B — B鍵的斷裂

29、的同時(shí)有一個(gè)C — C鍵的生成 ⑶、反響速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸、溫度、體積一定時(shí)， B2、C2、D2濃度不再變化 ⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 ⑼、百分組成 B2% = C2% = D2% 3.在一定溫度下，可逆反響：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)到達(dá)平衡的標(biāo)志是( ) (A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單

30、位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2 4.在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反響：2NO2 2NO△H＜0到達(dá)平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。 第三節(jié) 化學(xué)平衡〔第二課時(shí)〕 1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律 在其他條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

31、 移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，都可以使平衡向著 移動(dòng)。 〔2〕用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)： 請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示以下平衡的移動(dòng)： ③減少反響物的濃度④增大生成物的濃度⑤減少生成物的濃度 化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系 以一般反響：mA〔氣〕+n B〔氣〕= p C〔氣〕+qD〔氣〕△H＜0通式為例來(lái)討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。 反響特征 改變條件 v—t圖象 改變條件瞬間 到達(dá)平衡前 平衡移動(dòng)方向 到達(dá)新平衡 v正 v逆 v正與v逆的關(guān)系 A轉(zhuǎn)化率 B轉(zhuǎn)化率

32、 Q＞0 升高溫度 ↑ ↑ < ← ↓ ↓ 降低溫度 Q < 0 升高溫度 ↑ ↑ > → ↑ ↑ 降低溫度 m+n → ↑ ↑ V變小 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) m+n=p+q 參加惰性氣體 V不變 — — = — — — V變大 ↓ ↓ = — — — V

33、變小 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) m+n>p+q 參加惰性氣體 V不變 — — = — — — V變大 ↓ ↓ < ← ↓ ↓ V變小 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 注:用“=〞表示相等 “↑〞表示升高或增加 “↓〞表示降低或減少 “—〞表示無(wú)關(guān)或不變 “V〞表示體積 “v〞表示速率 練習(xí)： 1.在密閉容器中存在以下平衡： ，CO2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再

34、充入CO2使其濃度到達(dá)2C1摩/升，重新到達(dá)平衡后， CO2的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不變)，那么C1和C2的關(guān)系是〔 〕 A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2 2.現(xiàn)有可逆反響2A + B + H2O C + D已到達(dá)平衡，往平衡體系中加水稀釋?zhuān)胶庀騙____方向移動(dòng)，理由是__________________________________ 3. 對(duì)于mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔 〕

35、 A.m+n>p+q 正反響是放熱反響 B.m+n>p+q 正反響是吸熱反響 C.m+n0處于平衡狀態(tài)〔m+n>p+q〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔 〕 ①升溫時(shí)C〔B〕/C〔C〕的值減小 ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大③參加B后，A的轉(zhuǎn)化率變大 A．①②③　　　　B．②③　　　　C．①②　　　　D

36、．①③ 5.對(duì)于反響A2+3B2 2AB3以下表示的反響速率中，速率最大的是 A.vA=0.4mol·L-1min-1 B.vB=0.8mol·L-1min-1 C.v=0.6mol·L-1min-1 D.v=0.01mol·L-1·S-1 6.在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反響：X(s)+3Y(g) Z(g)，當(dāng)反響進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5mol Z，這期間的平均反響速率為 A.vX=0.05mol·s-1 B.vX=0.025mol·L-1·s-1 C.vy=0.05mol·L-1·s-1 D.vy=0.0

37、75mol·L-1·s-1 7.現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反響：CO2+H2 CO+H2O(g)，反響所處的溫度相同，但反響的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，到達(dá)平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的選項(xiàng)是 A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙 8.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生如下反響： mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡時(shí)C的濃度是wmo

38、l·L-1，假設(shè)維持容器的體積不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol·L-1，那么a、b、c必須滿足的條件是 A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n和 C、和 D、a=, c=和c= 9.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知： A、化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反響速率一定變化。 C、正反響進(jìn)行的程度大、正反響速率一定大。 D、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡

39、不移動(dòng)的情況。 10.在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，到達(dá)平衡后，其它條件不變，向平衡體系中參加37Cl2，到達(dá)新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比 A、增大 B、減小 C、不變 D、不能確定 11.以下事實(shí)不能用勒沙特列原理說(shuō)明的是 A.往氫硫酸溶液中參加鹽酸，[S2-]降低。 B.溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。 C.在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。 D.在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。 12.在C

40、uCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O能使黃綠 〔藍(lán)〕 〔綠〕 色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A、蒸發(fā)濃縮 B、加水稀釋 C、參加AgNO3 D、參加食鹽晶體 13.反響A(g)+xB(g) yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反響當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的〔同溫同壓〕，那么x、y的值可能是 A、3，4 B、

41、3，2 C、3，3 D、1，1 14.在容積一定的密閉窗口中，反響A B(g)+C(s)達(dá)平衡，假設(shè)繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.壓強(qiáng)對(duì)該反響的平衡移動(dòng)沒(méi)有影響 B.在平衡體系中參加C，混合氣體平均分子量增大 C.假設(shè)正反響為吸熱反響，那么A為非氣態(tài)D.假設(shè)正反響為放熱反響，那么A為氣態(tài) 15.某溫度下，反響H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中到達(dá)平衡，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B.恒壓迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反響速率減小 C.恒容

42、，升溫正反響速率減小D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低 16.t0C在VL密閉容器中參加vmol N2和3vmol H2，當(dāng)反響N2+3H2 2NH3達(dá)平衡時(shí)， 混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，假設(shè)只改變起始物的參加量，但要維持A、B、C值不變，那么在N2、H2、NH3的參加量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是 （1） 假設(shè)X=0，Y=0，那么Z=_______假設(shè)X=0.75vmol，那么Y=________ Z=________ （2） X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是 ______________________

43、________、________________________。 化學(xué)平衡常數(shù) 一.化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，_______________________的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)〔簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)〕 2.表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反響，mA〔g〕+ nB〔g〕pC〔g〕+ qD〔g〕 當(dāng)在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，K=_________________________________ 閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論？ 3.平衡常數(shù)的意義： 〔1〕平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響進(jìn)行的 ____ 〔也叫 __

44、___ 〕。 K值越大，表示反響進(jìn)行得 ______ ，反響物轉(zhuǎn)化率 ______ ； K值越小，表示反響進(jìn)行得 ________ ，反響物轉(zhuǎn)化率 ________ 。 〔2〕判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反響向何方向進(jìn)行： 對(duì)于可逆反響：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反響物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反響的濃度商。 Qc＜K ，反響向 ___ 進(jìn)行Qc＝K ，反響處于平衡狀態(tài)Qc＞K ，反響向 _ 進(jìn)行 〔3〕利用Ｋ可判斷反響的熱效應(yīng) 假設(shè)升高溫度

45、，Ｋ值增大，那么正反響為 _____ 反響(填“吸熱〞或“放熱〞)。 假設(shè)升高溫度，Ｋ值減小，那么正反響為 ____ 反響(填“吸熱〞或“放熱〞)。 二.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： １.化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 2.在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=________ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=______ 3.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān) 例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g

46、)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3； 寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式： _____ 。 寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式： _____ 。 寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式： ____ 。 三.某個(gè)指定反響物的轉(zhuǎn)化率=×100% 或者=×100% 或者=×100% 轉(zhuǎn)化率越大，反響越完全！ 四.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。 【課堂練習(xí)】： 1.設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反響后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反響

47、在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反響開(kāi)始時(shí)的濃度。 2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反響在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷， 〔1〕當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反響____ (是,否〞)到達(dá)平衡狀態(tài)，假設(shè)未到達(dá)，哪個(gè)方向進(jìn)行？ 〔2〕達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 〔3〕當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)

48、K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答復(fù)以下問(wèn)題： ⑴該反響化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ____________________ ； ⑵該反響為 吸熱 〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響； ⑶以下說(shuō)法中能說(shuō)明該反響達(dá)平衡狀態(tài)的是 __ A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變C.混合氣體的密度不變 D.c(CO) = c(CO2) E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變 F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等 ⑷某溫度下，各物質(zhì)的平

49、衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 ____。 化學(xué)反響進(jìn)行的方向 一．熵： 1．概念：描述體系混亂度的物理量2。符號(hào)：S 3.單位：J?mol-1?K-1 4.熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱(chēng)為熵判據(jù)。 5.同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S〔g〕>S〔l〕>S〔s〕 6.熵變〔?S〕：?S==反響物總熵—生成物總熵 7.反響進(jìn)行方向的判斷方法： ?H—T?S<0 反響能自發(fā)進(jìn)行.?H—T?S=0 反響到達(dá)平衡狀態(tài) ?H—T?S>0 反響不

50、能自發(fā)進(jìn)行 〖講解〗在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反響的方向。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響的熵變大于零，都對(duì)?H—T?S<0有所奉獻(xiàn)，因此放熱和熵增加有利于反響自發(fā)進(jìn)行。 〖補(bǔ)充習(xí)題〗 1．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 ( ) A．化學(xué)反響總是伴隨著能量變化的 B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反響不一定都是放熱反響 C．只有放熱反響才能夠自發(fā)進(jìn)行 D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反響就一定能夠發(fā)生并完成 2．以下物質(zhì)中，熵值(S)最大的是 ( ) A．金剛石 B．Cl2(1) C．I2(g) D．Cu(s) 3．水在273

51、 K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 K時(shí)那么又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。假設(shè)分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，那么以下表達(dá)式中，正確的選項(xiàng)是 ( ) A．S(g)S(1)>S(s) C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1) 4．反響2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ?H == 285．8 kJ·mol-1，以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是 ( ) A．E(反響物)>E(生成物) B．E(反響物)

52、 D．反響吸熱 5．以下熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是 ( ) A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (1) B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (1) C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (g) 6．在25℃、1．01×105 Pa條件下，反響2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) ?H= +56．7 kJ· mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成

53、物的總能量比反響物的總能量 ，從反響前后的熵值看，反響后的熵值 (填“增加〞、“減小〞或“不變〞)。 7．：298 K、1．01×105Pa下： 石墨：△H===0．0 kJ·mol-1、S== 5．74 J·mol-1·K-1； 金剛石：△H== 1．88 kJ·mol-1、S== 2．39 J·mol-1·K-1。 以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 ( ) A．根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定 B．根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．根據(jù)熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點(diǎn)，金剛石比石

54、墨穩(wěn)定 D．根據(jù)焓的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定 8．某化學(xué)反響其△H== —122 kJ·mol-1，?S== 231 J·mol-1·K-1，那么此反響在以下哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 9．煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反響為 CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s)298 K、1．01×1．01×105Pa時(shí)，此反響的△H== —40

55、2．0 kJ·mol-1，?S= 345．7 J·mol-1·K-1，在室溫下自發(fā)進(jìn)行。那么保持此反響自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)? 第三章第一節(jié)：電離平衡 1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程〔用圖像分析建立〕 2．當(dāng) 那么弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡〞，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 3．與化學(xué)平衡比擬 〔1〕電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 〔2〕此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即

56、平衡發(fā)生移動(dòng)。 〔3〕影響電離平衡的因素 A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B．外因有： ①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。 ②濃度：?jiǎn)栴}討論：在的平衡體系中： ①參加：②參加： ③參加：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？〔“變高〞，“變低〞，“不變〞〕 〔4〕電離平衡常數(shù) 〔ⅱ〕一元弱酸： _____________ 〔3〕一元弱堿 _________________ ①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 ②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該

57、弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 ③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。 隨堂練習(xí) 1．足量鎂和一定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的〔 〕A． B． C． D． 2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可參加〔 〕 A． B． C． D． 3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體〔顆粒大小均相同〕反響，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕 A．鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B．

58、鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率 C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多 4．以下表達(dá)中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是〔 〕 A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高 D．酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成 第二課時(shí) 一.電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 ［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？ ②溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？ ③共價(jià)化合

59、物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？ 2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？ 二.強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離能力〞的大小。 2．電離方程式： 電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同 〔1〕強(qiáng)電解質(zhì)： 〔2〕弱電解質(zhì)： 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 〔1〕強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物〔低價(jià)金屬氧化物〕； 強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物； 〔2〕弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。 三.弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下〔如溫度，濃度〕，當(dāng)電解質(zhì)分子

60、電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2．電離平衡與化學(xué)平衡比擬 “等〞：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定〞：離子、分子的濃度保持一定。 “動(dòng)〞：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。 “變〞：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3．影響電離平衡的外界因素 〔1〕溫度：溫度升高，電離平衡____移動(dòng)，電離程度____。 溫度降低，電離平衡____移動(dòng)，電離程度____。 〔2〕濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平

61、衡向____移動(dòng)，電離程度____； 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡____移動(dòng)，電離程度____； 4．電離平衡常數(shù) ⑴電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。 ⑵K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。 K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 第一課時(shí) 一.水的電離 1.水的電離 H2O + H2O H3O+ + OH— 簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O H+ + OH— 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃c〔H+〕= c〔OH—〕=1mol/L 100℃c〔H+〕= c〔OH—〕= 1mol/L 水

62、的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？ 不同點(diǎn)：水是“自身〞作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點(diǎn)：均是局部電離，存在電離平衡 \2.水的離子積: Kw = c〔H+〕·c〔OH—〕 由于250C時(shí)，c〔H+〕= c〔OH—〕= 1×10-7mol/L 所以250C時(shí)，Kw = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-14〔定值〕〔省去單位〕 提問(wèn)：當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw變_____. 1000C時(shí)，Kw = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-12 影響因素：溫度越高，Kw越____，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是____性水，c〔H+〕_______c〔OH—〕

63、. 注：溫度升高時(shí)Kw增大，所以說(shuō)Kw時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。 練習(xí)： 影響因素 條件改變 平衡移動(dòng) 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 溫度 升高溫度 ____ ____ ____ ____ 降低溫度 ____ ____ ____ ____ 酸堿性 參加酸 ____ ____ ____ ____ 參加堿 ____ ____ ____ ____ 二.溶液的酸堿性和pH〔常溫下〕： 1.溶液的酸堿性與c〔H+〕和c〔OH—〕的關(guān)系： 電解質(zhì) 溶液 對(duì)水電離平衡的影響 溶 液 中 c〔H+〕 〔mol/L〕 溶 液 中

64、c〔OH—〕〔mol/L〕 c〔H+〕與 c〔OH—〕比擬 c〔H+〕· c〔OH—〕 溶液酸堿性 純水 ____10-7 ____10-7 ____ ____ ____ 鹽酸 加HCl，c〔H+〕增大，平衡左移 ____10-7 ____10-7 c〔H+〕__ c〔OH—〕 ____ ____ 氫氧化鈉 加NaOH，c〔OH—〕增大，平衡左移 ____10-7 ____10-7 c〔H+〕__ c〔OH—〕 ____ ____ 注：①水中加酸或堿均 抑 制水的電離，但由水電離出的c〔H+〕與c〔OH—〕總是相等。 ②任何電解質(zhì)溶

65、液中，H+與OH—總是共存，但不能大量共存。溶液的酸、堿性主要在于c〔H+〕與c〔OH—〕的相對(duì)大小。c〔H+〕與c〔OH—〕此增彼長(zhǎng)，且Kw = c〔H+〕·c〔OH—〕不變。 2.溶液的pH： 〔1〕定義：pH =-lg{c〔H+〕} (2)適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。 有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問(wèn)題： ①pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。 ②pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液并非沒(méi)有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非沒(méi)有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改變一

66、個(gè)單位，C(H+)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來(lái)的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來(lái)的10倍。 ③當(dāng)C(H+)>1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)>1mol/L時(shí)，pH>14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。 ④也可用pOH來(lái)表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH--)，因?yàn)镃(H+)·C(OH-)=10-14，假設(shè)兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)，得pH+pOH=14。 ⑤可用?pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測(cè)液，滴在pH試紙上〔注意不能將pH試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因?yàn)檫@樣做，實(shí)際上已將溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致所測(cè)定的pH不準(zhǔn)確〕將pH試紙顯示的顏色隨即〔半分鐘內(nèi)〕與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH值〔因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了，試紙所顯示的顏色會(huì)改變，致使測(cè)得的pH不準(zhǔn)。〕 三.有關(guān)溶液pH的計(jì)算 1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合〔體積變化忽略不計(jì)〕 〔1〕酸I+酸II C(H+) = (2)