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1、尋找金屬變化的規(guī)律 第五節(jié)第五節(jié) 尋找尋找金屬金屬變化的規(guī)律變化的規(guī)律一、哪些物質(zhì)是金屬一、哪些物質(zhì)是金屬尋找金屬變化的規(guī)律元素周期表元素周期表尋找金屬變化的規(guī)律 在下列金屬單質(zhì)中用在下列金屬單質(zhì)中用紅筆圈紅筆圈出你知出你知道名稱的金屬，用道名稱的金屬，用藍(lán)筆圈藍(lán)筆圈出你用過其制品出你用過其制品的金屬。的金屬。尋找金屬變化的規(guī)律鈀鈀鋇鋇鉑鉑鉻鉻水銀水銀鐳鐳鋰鋰錳錳鎳鎳銫銫鉈鉈鈦鈦了解：了解：尋找金屬變化的規(guī)律 金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用用途。為了
2、研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系關(guān)系?2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：測：有金屬光澤有金屬光澤可以用來做裝飾品；可以用來做裝飾品； 比較硬比較硬 有延展性有延展性 有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性鋼門、鋁合金門窗鋼門、鋁合金門窗做各種各樣的工藝品做各種各樣的工藝品電線、電鈴、電熱器電線、電鈴、電熱器尋找金屬變化的規(guī)律3、我們可以設(shè)計一些實驗方案或調(diào)查來分析金、我們可以設(shè)計一些實驗方案或調(diào)
3、查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。分析我們常見的金屬有哪些分析我們常見的金屬有哪些物理性質(zhì)物理性質(zhì)。4、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：分析我們常見的金屬有哪些分析我們常見的金屬有哪些用途用途。分析我們常見的金屬的分析我們常見的金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)和它們和它們用途用途的關(guān)系。的關(guān)系。金屬名稱金屬名稱主要物理性質(zhì)主要物理性質(zhì)用途用途鐵鐵延展性延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性鐵磁性鐵磁性鋼鐵工藝品鋼鐵工藝品電鐵棍電鐵棍散熱片散熱片磁鐵磁鐵尋找金屬變化的規(guī)律金屬名稱金屬名稱主要物理性質(zhì)主要物理性質(zhì)用途用途 銅銅鋁鋁紫紅色、
4、延展性紫紅色、延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)電性裝飾品裝飾品銅火鍋銅火鍋電線、電纜電線、電纜銀白色金屬，有良好的延展性銀白色金屬，有良好的延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性裝飾品裝飾品電話線電話線鋁鍋鋁鍋尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰、將一根鎂帶、一根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒上加熱，哪根金屬先在空氣中燃燒?_。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化么變化?_。2、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管
5、中，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。鎂鎂逐漸變黑逐漸變黑沒有明顯的現(xiàn)象變化沒有明顯的現(xiàn)象變化跳過跳過尋找金屬變化的規(guī)律返回返回尋找金屬變化的規(guī)律 將鋁片放入盛有稀將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2是否所有的金屬都能被酸腐蝕是否所有的金屬都能被酸腐蝕?不會的，如金、銀很難被腐蝕。不會的，如金、銀很難被腐蝕。尋找金屬變化的規(guī)律鎂鎂條、條、鋅鋅粒、粒、銅銅片片分分別別放放入入稀稀鹽鹽酸酸中中尋找金屬變化的規(guī)律現(xiàn)象：現(xiàn)象： 金屬鎂、鋅溶解，有氣泡金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生；銅片無變化。產(chǎn)生；銅片
6、無變化。鎂條、鋅粒、銅片分別鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中放入稀鹽酸中鎂鎂鋅鋅銅銅尋找金屬變化的規(guī)律現(xiàn)象：現(xiàn)象： 金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生；銅片無變化。生；銅片無變化。鎂條、鋅粒、銅片分別鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸中放入稀硫酸中現(xiàn)象：現(xiàn)象：有輕微的響聲有輕微的響聲檢驗產(chǎn)生的氣體檢驗產(chǎn)生的氣體證明：證明：產(chǎn)生的氣體為氫氣產(chǎn)生的氣體為氫氣尋找金屬變化的規(guī)律是否所有的金屬都能是否所有的金屬都能被酸腐蝕？被酸腐蝕？尋找金屬變化的規(guī)律實驗（一）：實驗（一）：1、將、將鎂鎂條放入盛有條放入盛有稀鹽酸稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點
7、燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是2、將、將鋁鋁條放入盛有條放入盛有稀鹽酸稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是3、將、將鋅鋅粒放入盛有粒放入盛有稀鹽酸稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是4、將、將銅銅片放入盛有片放入盛有稀鹽酸稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn)尋找金屬變化的規(guī)律實驗（二）：實驗（二）：1、將、將鎂鎂條放入盛有條放入盛有稀硫酸稀硫酸的試管中，觀察
8、現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是2、將、將鋁鋁條放入盛有條放入盛有稀硫酸稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是3、將、將鋅鋅粒放入盛有粒放入盛有稀硫酸稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn) 此氣體是此氣體是4、將、將銅銅片放入盛有片放入盛有稀硫酸稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。 用點燃的火柴接近管口。發(fā)用點燃的火柴接近管口。發(fā)現(xiàn)現(xiàn)尋找金屬變化的規(guī)律Mg + 2HCl = Mg
9、Cl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2尋找金屬變化的規(guī)律3、取少量、取少量鎂條鎂條、鋅粒鋅粒、銅片銅片分別放入盛有分別放入盛有稀稀硫酸硫酸的的3支試管中，觀察現(xiàn)象：支試管中，觀察現(xiàn)象：_。試。試驗產(chǎn)生的氣體。驗產(chǎn)生的氣體。同同1Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是、跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是_。銅銅尋找金屬變化的規(guī)律 上述反應(yīng)與前面學(xué)過的上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合化合、分解分解、復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？反應(yīng)有什么不同？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn
10、+ 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物像這類由一種像這類由一種單質(zhì)單質(zhì)跟一種跟一種化合物化合物起反應(yīng)生成另起反應(yīng)生成另一種一種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)+=+尋找金屬變化的規(guī)律單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物新單質(zhì)新單質(zhì)+新化合物新化合物A+BC=B+ACA+BC=C+AB尋找金屬變化的規(guī)律比較：四種基本反應(yīng)類型比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換
11、反應(yīng)置換反應(yīng)尋找金屬變化的規(guī)律1、在盛有、在盛有硫酸銅硫酸銅溶液的試管里浸入溶液的試管里浸入一段潔凈的一段潔凈的(經(jīng)過除油、除銹經(jīng)過除油、除銹)鐵絲鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。過一會兒取出，觀察有什么變化。_。鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2、在盛有、在盛有硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段溶液的試管中，浸入一段潔凈的潔凈的銅絲銅絲，過一會兒取出，觀察有什么變化。，過一會兒取出，觀察有什么變化。_?，F(xiàn)象沒有明顯的變化現(xiàn)象沒有明顯的變化Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu+ FeSO4 金屬活動性：金屬活動性： FeCu尋找金屬變化的規(guī)律鐵鐵鐵鐵鐵鐵鐵
12、鐵鐵鐵Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu 2e尋找金屬變化的規(guī)律鐵鐵鐵鐵鐵鐵Fe + CuSO4 Fe SO4 + Cu 2e尋找金屬變化的規(guī)律 在盛有在盛有硝酸銀硝酸銀溶液和溶液和硫酸鋅硫酸鋅溶液的溶液的試管中，分別浸入一段潔凈的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲銅絲，過，過一會兒取出，觀察有什么變化。一會兒取出，觀察有什么變化。在硝酸銀溶液中，鐵絲表面覆蓋一層銀白色物在硝酸銀溶液中，鐵絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；在硫酸鋅溶液中，現(xiàn)象沒有明顯變化。質(zhì)；在硫酸鋅溶液中，現(xiàn)象沒有明顯變化。Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCu + ZnSO4 金屬活動性：金屬活動性： Zn
13、Cu Ag尋找金屬變化的規(guī)律討論：討論： 設(shè)計實驗比較鎂、銀、鋅的活動性，并從大到小列出設(shè)計實驗比較鎂、銀、鋅的活動性，并從大到小列出鎂、銀、鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中，應(yīng)如何鎂、銀、鋅的活動性順序。如果將氫也列入其中，應(yīng)如何排列？排列？Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+ZnSO4=MgSO4+MgZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag結(jié)論：結(jié)論：Mg Zn H Ag方案：方案：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，再取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硝酸銀溶液中，再將鎂、鋅、銀三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象將鎂、鋅、銀三種金屬分別投入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象
14、結(jié)論：結(jié)論：若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)，說明鎂比鋅若鎂能與硫酸鋅、鋅能與硝酸銀反應(yīng)，說明鎂比鋅活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能，活潑，鋅比銀活潑；若鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能，說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銀活潑。說明鎂、鋅比氫活潑，氫比銀活潑。尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 根據(jù)剛才實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，根據(jù)剛才實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列?MgZnHCu尋找金屬變化的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H
15、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序金屬活動性順序?qū)ふ医饘僮兓囊?guī)律1、一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性、一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。金屬金屬 + 可溶性的鹽可溶性的鹽 = 金屬金屬 + 鹽鹽2、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出、排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來，排在氫后面的金屬不能。來，排在氫后面的金屬不能。金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣Al + FeSO4 =Al + H2SO4 =尋找金屬變化的規(guī)律金屬與鹽反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)活潑金屬可置換出不活潑金屬鹽溶液活潑金屬可置換出
16、不活潑金屬鹽溶液 中的金屬中的金屬特別活潑金屬特別活潑金屬 K、Ca、Na與與 金屬鹽金屬鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿然后是堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2尋找金屬變化的規(guī)律 用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止用不活潑的金屬制造貨幣，可以防止生銹、被腐蝕等。生銹、被腐蝕等。尋找金屬變化的規(guī)律不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。不能，因為錫能跟酸反應(yīng)。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。不能，鐵能跟波爾多液反應(yīng)。Fe + CuS
17、O4 = FeSO4 + Cu濕法煉銅濕法煉銅尋找金屬變化的規(guī)律濕法煉銅濕法煉銅尋找金屬變化的規(guī)律 1、排在、排在前面前面的金屬的金屬(活動性較強(qiáng)活動性較強(qiáng)) 能能把排在把排在后面后面的金屬的金屬(活動性較弱活動性較弱)的金的金屬從它的屬從它的鹽溶液鹽溶液中置換出來。中置換出來。 2、越排在、越排在前面前面的金屬，越容易的金屬，越容易失去失去電子，活動性電子，活動性越強(qiáng)越強(qiáng)；則反之。；則反之。3、排在、排在氫前面氫前面的金屬可以把的金屬可以把酸酸里的氫置里的氫置換出來。換出來。尋找金屬變化的規(guī)律1、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)：、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少銅粉中含有的少量鐵粉；量鐵粉；FeCl2溶液
18、中含有的少量溶液中含有的少量CuCl2 。3、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初步是什么金屬，通過實驗做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報告。分析和判斷，并提交調(diào)查分析報告。a.用稀鹽酸用稀鹽酸 b.用鐵粉用鐵粉 為什么？為什么？ 銀粉即是銀粉即是鋁粉鋁粉，是具有銀色光澤的金屬，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。 尋找金屬變化的規(guī)律4、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的屬能與水反應(yīng)生成堿和氫
19、氣。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的小杯滴有酚酞的水中。水中。 把一塊綠豆大的金屬鉀放入把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅小杯滴有硫酸銅溶液中。溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。尋找金屬變化的規(guī)律5、把鐵片分
20、別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是出，溶液的質(zhì)量增加的是:A硫酸鋁硫酸鋁 B硫酸銅硫酸銅 C硫酸硫酸 D硝酸銀硝酸銀C硫酸硫酸尋找金屬變化的規(guī)律例:據(jù)2003年7月13日題為的文章,有人利用攝影店的定影液,每要收回價值約束20萬元的銀.一種回收方法的反應(yīng)原理是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,這個反應(yīng)屬于這個反應(yīng)屬于A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng) D 無法確定尋找金屬變化的規(guī)律3、有、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X、Y、Z分分別浸入稀硫酸中，別浸入稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和和Y不溶解；不溶解；將將
21、X浸入浸入Y的硫酸鹽溶液中，在的硫酸鹽溶液中，在X的表面的表面由由Y析出。則析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為到弱的順序為（ ）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z尋找金屬變化的規(guī)律4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（ ）A.甲甲乙乙丙丙 B.乙乙丙丙甲甲 C.丙丙甲甲乙乙 D.丙丙乙乙甲甲
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