高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件

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1、,,化 學(xué),化 學(xué),第,1,講,,化學(xué)常用計量,第1講　化學(xué)常用計量,高頻考點,·,探究突破,學(xué),,科,,素,,養(yǎng),,練,新題演練,·,能力遷移,高頻考點·探究突破學(xué) 科 素 養(yǎng) 練新題演練·能力遷,專題知識,脈絡(luò),,專題知識脈絡(luò),高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,熱點考題詮釋,1.(2020,全國,Ⅲ,),氯可形成多種含氧酸鹽,,,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置,(,部分裝置省略,),制備,KClO,3,和,NaClO,,探究其氧化還原性質(zhì)。,熱點考題詮釋1.(2020全國Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛,回答下列問題,:,(1),盛放,MnO,2,粉末的儀器

2、名稱是,,,a,中的試劑為,,。,,(2)b,中采用的加熱方式是,,。,c,中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,,,,采用冰水浴冷卻的目的是,,。,(3)d,的作用是,,,,可選用試劑,,(,填字母,),。,A.Na,2,S,B.NaCl,C.Ca(OH),2,D.H,2,SO,4,回答下列問題:,(4),反應(yīng)結(jié)束后,,,取出,b,中試管,,,經(jīng)冷卻結(jié)晶,,,,,,,,,干燥,,,得到,KClO,3,晶體,。,(5),取少量,KClO,3,和,NaClO,溶液分別置于,1,號和,2,號試管中,,,滴加中性,KI,溶液。,1,號試管溶液顏色不變。,2,號試管溶液變?yōu)樽厣?,,加入,CCl,4,振蕩,,,靜

3、置后,CCl,4,層顯,,色?？芍摋l件下,KClO,3,的氧化能力,,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”)NaClO,。,(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,　　　　,,答案,:,(1),圓底燒瓶　飽和食鹽水,(2),水浴加熱,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,避免生成,NaClO,3,(3),吸收尾氣,(Cl,2,),,AC,(4),過濾　少量,(,冷,),水洗滌,(5),紫　小于,答案:(1)圓底燒瓶　飽和食鹽水,解題要領(lǐng),:,本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣吸收,,,用氯氣在不同的溫度條件下制備,KClO,3,、,NaClO,,同時還考查了物

4、質(zhì)氧化性強弱的比較等。,實驗裝置分析,:,整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,,,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,,,由于鹽酸有揮發(fā)性,,,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì),HCl,和水蒸氣。其中,,,氯氣中的雜質(zhì),HCl,氣體會影響后面,KClO,3,和,NaClO,的制備,,,故需要用飽和食鹽水,(a,中盛放試劑,),除去氯氣中的,HCl,雜質(zhì)。,b,為氯氣與,KOH,溶液在加熱條件下制取,KClO,3,的裝置,,,發(fā)生的反應(yīng)為,3Cl,2,+6KOH,KClO,3,+5KCl+3H,2,O,。,解題要領(lǐng):本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣吸收,用氯氣在不同,c,為氯氣與,NaOH,溶液在較低

5、溫度下制取,NaClO,的裝置,,,發(fā)生的反應(yīng)為,Cl,2,+2NaOH,═,NaCl+NaClO+H,2,O,。,d,為尾氣的吸收裝置,,,可防止污染環(huán)境,,,吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液,。,(2)b,中采用的是水浴加熱方法。,c,裝置中反應(yīng)的離子方程式為,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,c,中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和,NaOH,溶液生成,NaClO,3,。,(3)d,裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),,,故符合條件的試劑為,A,、,C,。,c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生,(4),從溶液中獲得晶體可采用的方法步

6、驟為,:,冷卻結(jié)晶,→,過濾,→,洗滌,(,少量冷水,)→,干燥。,(5)1,號試管中的,KClO,3,溶液不能將,I,-,氧化為單質(zhì),I,2,,,而,2,號試管中的,NaClO,溶液可將,I,-,氧化為,I,2,,,故在此條件下氧化性,:KClO,3,小于,NaClO,。四氯化碳萃取出碘水中的,I,2,后,,,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,,,由于四氯化碳的密度大于水的密度,,,則碘的四氯化碳溶液在下層,,,呈紫色。,(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻結(jié)晶→過濾→洗,2.(2019,全國,Ⅲ,,,改編,),乙酰水楊酸,(,阿司匹林,),是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行

7、乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下,:,2.(2019全國Ⅲ,改編)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用,實驗過程,:,在,100 mL,錐形瓶中加入水楊酸,6.9 g,及醋酸酐,10 mL,,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加,0.5 mL,濃硫酸后加熱,,,維持瓶內(nèi)溫度在,70,℃,左右,,,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。,實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐,①,在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入,100 mL,冷水中,,,析出固體,,,過濾。,②,所得結(jié)晶粗品加入,50 mL,飽和碳酸氫鈉溶液,,,溶解、過濾。,③,濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。,④,固體經(jīng)純化得白

8、色的乙酰水楊酸晶體,5.4 g,。,回答下列問題,:,(1),該合成反應(yīng)中應(yīng)采用,,加熱。,(,填字母,),,A.,熱水浴,B.,酒精燈,C.,煤氣燈,D.,電爐,①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固,(2),下列玻璃儀器中,,,①,中需使用的有,,(,填字母,),,不需使用的有,,(,填名稱,),。,,(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有　　　(填字母),不需使,(3),①,中需使用冷水,,,目的是,,。,(4),②,中飽和碳酸氫鈉的作用是,,,,,,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。,,(5),④,采用的純化方法為,,。,,(6),本實驗的產(chǎn)率是,,%,。,,(3)①中需使用冷

9、水,目的是　　　　　　　　　　　　　　。,答案,:,(1)A,(2)BD,分液漏斗、容量瓶,(3),充分析出乙酰水楊酸固體,(,結(jié)晶,),(4),生成可溶的乙酰水楊酸鈉,(5),重結(jié)晶,(6)60,答案:(1)A,解題要領(lǐng),:,本題為實驗綜合題,,,考查了考生基礎(chǔ)實驗?zāi)芰?,,如儀器的實驗、結(jié)晶提純的方法、產(chǎn)率計算等,,,難度較小。,(1),由于反應(yīng)溫度需維持在,70,,℃,左右,,,所以應(yīng)采用熱水浴加熱法。,(2),根據(jù)步驟,①,的實驗描述可知,,,其中涉及了溶液,(,催化劑濃硫酸,),稀釋、冷卻結(jié)晶,(,倒入冷水中乙酰水楊酸結(jié)晶析出,),、過濾等操作,,,所以用到備選儀器中的漏斗、燒杯,,

10、,不需使用的是分液漏斗、容量瓶。,(3),由于乙酰水楊酸的熔點為,135~138,,℃,,,故將反應(yīng)后的混合液倒入冷水中,,,便于乙酰水楊酸的結(jié)晶析出。,解題要領(lǐng):本題為實驗綜合題,考查了考生基礎(chǔ)實驗?zāi)芰?如儀器的,(4),步驟,②,中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸鈉溶液,,,以方便除去不溶性雜質(zhì)。,(5),提純乙酰水楊酸的實驗方法為重結(jié)晶。,(4)步驟②中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊,3.(2019,全國,Ⅱ,),咖啡因是一種生物堿,(,易溶于水及乙醇,,,熔點,234.5,℃,,100,℃,以上開始升華,),,有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約

11、,1%~5%,、單寧酸,(,K,a,約為,10,-6,,,易溶于水及乙醇,),約,3%~10%,,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。,3.(2019全國Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔,索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),,,蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管,2,上升至球形冷凝管,,,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?1,中,,,與茶葉末接觸,,,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管,3,頂端時,,,經(jīng)虹吸管,3,返回?zé)?,,從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。,索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo),回答下列問題,:,(1),實驗時需將茶葉研細(xì),,,放入濾紙?zhí)淄?/p>

12、,1,中,,,研細(xì)的目的,是,,。圓底燒瓶中加入,95%,乙醇為溶劑,,,加熱前還要加幾粒,,。,,(2),提取過程不可選用明火直接加熱,,,原因是,,。與常規(guī)的萃取相比,,,采用索氏提取器的優(yōu)點是,,。,回答下列問題:,(3),提取液需經(jīng),“,蒸餾濃縮,”,除去大部分溶劑。與水相比,,,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是,,。,“,蒸餾濃縮,”,需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,,,還有,,(,填字母,),。,,A.,直形冷凝管,,B,.,球形冷凝管,C.,接收瓶,,D,.,燒杯,(4),濃縮液加生石灰的作用是中和,,和吸收,,。,(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比

13、,乙醇作,(5),可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,,,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),,,該分離提純方法的名稱是,,。,,(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸,答案,:,(1),增加固液接觸面積,,,提取充分　沸石,(2),乙醇易揮發(fā),,,易燃　使用溶劑量少,,,可連續(xù)萃取,(,萃取效率高,),(3),乙醇沸點低,,,易濃縮,AC,(4),單寧酸　水,(5),升華,答案:(1)增加固液接觸面積,提取充分　沸石,解題要領(lǐng),:,(1),將茶葉研細(xì)是為了增加固液接觸面積,,,使提取充分。為了防止暴沸,,,需要加入沸石。,(2),乙醇容易揮

14、發(fā),,,且易燃燒。根據(jù)所給萃取的原理和裝置,,,可知該種萃取方法中萃取劑可以連續(xù)使用,,,萃取效率高。,(3),乙醇的沸點比水的低,,,蒸餾濃縮容易,;,直形冷凝管便于餾分液體流出,,,故,A,項正確,,B,項錯誤。,(4),因為茶葉中含有單寧酸,,,故加入生石灰可以中和單寧酸,,,且生石灰可與水反應(yīng),,,從而達(dá)到吸收水的目的。,(5),固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,,,屬于升華。,解題要領(lǐng):(1)將茶葉研細(xì)是為了增加固液接觸面積,使提取充分,4.(2018,全國,Ⅲ,),硫代硫酸鈉晶體,(Na,2,S,2,O,3,·5H,2,O,,M,=248 g·mol,-1,),可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}

15、,:,(1),已知,:,K,sp,(BaSO,4,)=1.1×10,-10,,,K,sp,(BaS,2,O,3,)=4.1×10,-5,。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),,,選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗,:,試劑,:,稀鹽酸、稀硫酸、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,H,2,O,2,溶液,4.(2018全國Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,(2),利用,K,2,Cr,2,O,7,標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下,:,①,溶液配制,:,稱取,1.200 0 g,某硫代硫酸鈉晶體樣品,,,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在,,

16、中溶解,,,完全溶解后,,,全部轉(zhuǎn)移至,100 mL,的,,中,,,加蒸餾水至,,。,,(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,答案,:,(1),③,加入過量稀鹽酸,④,出現(xiàn)乳黃色渾濁,⑤,(,吸,),取上層清液,,,滴入,BaCl,2,溶液,⑥,產(chǎn)生白色沉淀,(2),①,燒杯　容量瓶　刻度,②,藍(lán)色褪去,95.0,答案:(1)③加入過量稀鹽酸,(2),①,溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解,,,容量瓶中定容。,②,滴定過程中,I,2,→I,-,,,達(dá)到滴定終點時無,I,2,,,故溶液藍(lán)色褪去,,,即為終點,;,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式,,,可得到如下定

17、量關(guān)系,:,(2)①溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解,容量瓶中定容。②滴定過程中I,5.(2016,全國,Ⅲ,,,節(jié)選,),過氧化鈣微溶于水,,,溶于酸,,,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴},:,過氧化鈣的制備,(1),步驟,②,的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,,,至溶液中尚存有少量固體,,,此時溶液呈,,(,填,“,酸,”“,堿,”,或,“,中,”),性。將溶液煮沸,,,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是,,。,5.(2016全國Ⅲ,節(jié)選)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作,(2),步驟,③,中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,,,,,該,反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,,,原因是,,

18、,。,,(3),將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,,,使用乙醇洗滌的目的是,,,。,,(4),制備過氧化鈣的另一種方法是,:,將石灰石煅燒后,,,直接加入雙氧水反應(yīng),,,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,,,,產(chǎn)品的缺點是,,。,(2)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?　 ,該反應(yīng),答案,:,(1),酸　除去溶液中的,CO,2,(2)CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,+6H,2,O,═,CaO,2,·8H,2,O↓+2NH,4,Cl,或,CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,═,CaO,2,↓+2NH,4,Cl+2H,

19、2,O,溫度過高時,H,2,O,2,易分解,(3),去除結(jié)晶表面水分,(4),工藝簡單、操作方便　純度較低,答案:(1)酸　除去溶液中的CO2,解題要領(lǐng),:,(1)CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,CO,2,溶于溶液中使溶液呈酸性,;,可通過煮沸的方法除去,CO,2,。,(2),反應(yīng)物為,CaCl,2,、,NH,3,·,H,2,O,、,H,2,O,2,,,產(chǎn)物之一為目標(biāo)產(chǎn)物,CaO,2,,,根據(jù)原子個數(shù)守恒,,,可判斷還有,NH,4,Cl,和,H,2,O,生成。,H,2,O,2,不穩(wěn)定,,,受熱易分解,,,冰浴下進(jìn)行反應(yīng)的目的是防止,H,2,O,2,分解。

20、,(3),乙醇易揮發(fā),,,且,CaO,2,在乙醇中溶解度小,,,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分,,,得到較干燥的晶體,。,解題要領(lǐng):(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+,(4),相對于前一種方法,,,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,,,操作更簡單,,,但得到的,CaO,2,中會混有,CaCO,3,、,CaO,等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。,(4)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡,高頻考點,·,探究突破,高頻考點·探究突破,,命題熱點,一,,常見,氣體的制備,有關(guān)氣體制備與性質(zhì)驗證實驗的思維路徑,命題熱點一 常見氣體的制備有關(guān)氣體制備與性質(zhì)驗證實驗的思維,問題探究,1.,

21、常見氣體的發(fā)生裝置有哪些,?,問題探究,固,+,液,→,氣,,固+液→氣,2.,常見氣體的收集一般采用哪些方法,?,(1)CO,、,NO,一般用排水法收集。,(2)NO,2,、,HCl,一般用向上排空氣法收集。,(3)NH,3,一般用向下排空氣法收集。,(4)Cl,2,、,SO,2,、,CO,2,除可用向上排空氣法外,,,還可分別用排飽和食鹽水、飽和,NaHSO,3,溶液、飽和,NaHCO,3,溶液法收集。,(5)H,2,、,O,2,、,N,2,既可用排空氣法,,,也可用排水法收集。,2.常見氣體的收集一般采用哪些方法?,3.,常見氣體的尾氣一般采用哪些方法處理,?,(1)H,2,、,CO,、

22、,CH,4,常用點燃方法。,(2),常見的酸性氣體如,NO,2,、,SO,2,、,Cl,2,等常用堿性溶液吸收,,NH,3,常用酸性溶液吸收。,(3),任何氣體都可用未充氣的氣球收集。,3.常見氣體的尾氣一般采用哪些方法處理?,例,1,焦亞硫酸鈉,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗,:,實驗,:,焦亞硫酸鈉的制取,采用,如,圖,裝置,(,實驗前已,除,盡,裝置,內(nèi)的空氣,),制取,Na,2,S,2,O,5,。,裝置,Ⅱ,中有,Na,2,S,2,O,5,晶體析出,,,發(fā)生,的反應(yīng)為,:,Na,2,SO,3,+SO,2,═,Na,2,S,2,O,5,。

23、,例1焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某,(1),裝置,Ⅰ,中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為,,。,(2),要從裝置,Ⅱ,中獲得已析出的晶體,,,可采取的分離方法是,,。,,(3),裝置,Ⅲ,用于處理尾氣,,,可選用的最合理裝置,(,夾持儀器已略去,),為,,(,填字母,),。,,(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。,分析推理,:,(1),實驗室制取,SO,2,常用原理是什么,?,利用,H,2,SO,3,的弱酸性,,,用亞硫酸鹽與強酸反應(yīng)制取,SO,2,,,如,Na,2,SO,3,與鹽酸、硫酸反應(yīng),,,注意最好使用硫酸,,,因為鹽酸易揮發(fā),,,并且不能使用硝酸

24、,;,還可以利用濃硫酸的強氧化性,,,如銅與濃硫酸加熱生成,SO,2,。,分析推理:(1)實驗室制取SO2常用原理是什么?,(2),選擇尾氣處理裝置應(yīng)注意哪些事項,?,①,要符合物理原理,,,如本題,(3),中,a,選項,,,不能保持內(nèi)外壓平衡,,,氣體無法通入,a,中。,②,要注意倒吸及對防倒吸原理的理解,,(3),中,c,、,d,選項均可防止倒吸,,b,選項不能防止倒吸。,③,要注意吸收液是否合理,,b,、,c,選項中的,NaCl,、濃硫酸均不與,SO,2,反應(yīng)。,,(2)選擇尾氣處理裝置應(yīng)注意哪些事項?,答案,:,(1)Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,═,Na,2,SO,4,+S

25、O,2,↑+H,2,O,(,或,Na,2,SO,3,+2H,2,SO,4,═,2NaHSO,4,+SO,2,↑+H,2,O),(2),過濾,(3)d,答案:(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑,題后反思,涉及氣體制備實驗的,“4,環(huán)節(jié),”,題后反思,對點訓(xùn)練,1,下列制取,SO,2,、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(,,),。,B,對點訓(xùn)練1下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的,解析,:,A,項,,,稀硫酸與,Cu,不反應(yīng),,,可用濃硫酸與,Cu,反應(yīng)制,SO,2,,,錯誤,;B,項,,SO,2,可以使品紅褪色,,,可驗證其具有

26、漂白性,,,正確,;C,項,, SO,2,的密度比空氣大,,,收集時應(yīng)長管進(jìn)氣短管出氣,,,錯誤,;D,項,,,不能用飽和,NaHSO,3,溶液吸收,SO,2,,,應(yīng)用堿液吸收,,,錯誤。,解析:A項,稀硫酸與Cu不反應(yīng),可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制SO2,,命題,熱點,二,物質(zhì),的制備及儀器的連接,有關(guān)物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計的思維路徑,命題熱點二 物質(zhì)的制備及儀器的連接有關(guān)物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計,問題探究,1.,物質(zhì)制備實驗的操作順序是怎樣的,?,裝置選擇與連接,→,氣密性檢查,→,加固體藥品,→,加液體藥品,→,開始實驗,(,按程序,),→,拆卸儀器,→,其他處理等,問題探究,2.,物質(zhì)制備實驗中

27、有哪些注意事項,?,(1),要注意加熱操作先后順序的選擇。,若氣體性質(zhì)實驗需加熱,,,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,,,通入氣體排出裝置中的空氣后,,,再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是,①,防止爆炸,(,如氫氣還原氧化銅,);,②,保證產(chǎn)品純度,,,防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。,2.物質(zhì)制備實驗中有哪些注意事項?,(2),要注意防止實驗中試劑或產(chǎn)物變質(zhì)或損失。,實驗中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等,,,要采取措施防止吸水,;,易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時冷卻,;,易揮發(fā)的液體反應(yīng)物,,,需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置,(,如長導(dǎo)管、豎直的冷凝管等,);,注意防止倒吸

28、。,(3),要注意儀器的選擇及其連接順序。,(2)要注意防止實驗中試劑或產(chǎn)物變質(zhì)或損失。,例,2,葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得,:,例2葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,請回答下列問題,:,(1),第,①,步中溴水氧化葡萄糖時,,,下列裝置中最適合的是,,,。,請回答下列問題:,制備葡萄糖酸鈣的過程中,,,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,,,下列物質(zhì)中最適合的是,,。,,A.,新制的,Cu(OH),2,懸濁液,B.,酸性,KMnO,4,溶液,C.O,2,/,葡萄糖氧化酶,D.[Ag(NH,3,),2

29、,]OH,溶液,制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質(zhì),(2),第,②,步充分反應(yīng)后,CaCO,3,固體需有剩余,,,其目的,是,,;,本實驗中不宜用,CaCl,2,替代,CaCO,3,,,理由是,,。,,(3),第,③,步需趁熱過濾,,,其原因是,,。,(4),第,④,步加入乙醇的作用是,,。,,(5),第,⑥,步中,,,下列洗滌劑最合適的是,,。,,,A,.,冷水,,B,.,熱水,C.,乙醇,,D,.,乙醇,-,水混合溶液,(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是,分析推理,:,(1),制取物質(zhì)時如何選擇裝置,?,裝置的選擇主要看反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)。

30、第,①,步反應(yīng)條件為,55,,℃,,,所以選擇水浴加熱,,,且要有溫度計,,,反應(yīng)物為液體和液體混合,,,故選擇用分液漏斗加入另一液體。,(2),制備實驗中是否需要尾氣處理,?,如何選擇尾氣處理裝置,?,在制備實驗中,,,如有有毒、有害的氣體產(chǎn)生,,,則一定要進(jìn)行尾氣處理。有些氣體尾氣的處理裝置還要兼有防倒吸的作用。,(3),制得的粗產(chǎn)品往往需要洗滌,,,如何選擇洗滌劑,?,選擇洗滌劑的方法,:,洗滌劑應(yīng)盡可能地溶解或帶走粗產(chǎn)品表面的雜質(zhì),,,同時產(chǎn)品在洗滌劑中的溶解度盡可能小。,分析推理:(1)制取物質(zhì)時如何選擇裝置?,答案,:,(1)B,,C,(2),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率,;,便于后續(xù)分離

31、　氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣,(3),冷卻后葡萄糖酸鈣會結(jié)晶析出,,,如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品,(4),可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,,,有利于葡萄糖酸鈣析出,(5)D,答案:(1)B　C,題后反思,有機物制備實驗題的解題模板,題后反思,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,對點訓(xùn)練,2,(2018,全國,Ⅰ,),醋酸亞鉻,[(CH,3,COO),2,Cr·2H,2,O],為磚紅色晶體,,,難溶于冷水,,,易溶于酸,,,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,,,將三價鉻還原為二價鉻,;,二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所

32、示,,,回答下列問題,:,對點訓(xùn)練2(2018全國Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr,(1),實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,,,目的,是,,。儀器,a,的名稱是,,。,,(2),將過量鋅粒和氯化鉻固體置于,c,中,,,加入少量蒸餾水,,,按圖連接好裝置。打開,K1,、,K2,,關(guān)閉,K3,。,①,c,中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,,,該反應(yīng)的離子方程式為,,。,,②,同時,c,中有氣體產(chǎn)生,,,該氣體的作用是,,。,(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是,(3),打開,K3,,關(guān)閉,K1,和,K2,。,c,中亮藍(lán)色溶液流入,d,,其原因,是,,;d,中析出磚紅色沉淀。為使沉

33、淀充分析出并分離,,,需采用的操作是,,、,,、,洗滌、干燥。,,(4),指出裝置,d,可能存在的缺點,,。,(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因,答案,:,(1),去除水中溶解氧　分液,(,或滴液,),漏斗,(2),①,Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,②,排除,c,中空氣,(3)c,中產(chǎn)生氫氣使壓強大于大氣壓,(,冰浴,),冷卻　過濾,(4),敞開體系,,,使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化,答案:(1)去除水中溶解氧　分液(或滴液)漏斗,解析,:,(1),由題給信息,“,醋酸亞鉻,……,在氣體分析中用作氧氣吸收劑,”,可知,,,為避免溶解在水中的氧氣

34、影響實驗,,,故所用蒸餾水應(yīng)先煮沸除氧并迅速冷卻,,,以減少氧氣的再溶解。儀器,a,為分液,(,或滴液,),漏斗。,(2),將鹽酸滴入,c,中時,,CrCl,3,溶解,,,同時鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣可將,c,中的空氣排出,,,形成了隔絕空氣的體系,,,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng),:Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,,溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色。,解析:(1)由題給信息“醋酸亞鉻……在氣體分析中用作氧氣吸收,(3),當(dāng)打開,K3,,關(guān)閉,K1,和,K2,時,,c,中,Zn,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排不出去,,,產(chǎn)生較大的壓強,,,可將,c,中生成的亮藍(lán)色溶液壓入,d,中。進(jìn)入,d,中的,C

35、r,2+,可與,CH,3,COO,-,反應(yīng)生成,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀。根據(jù)題意,“,醋酸亞鉻難溶于冷水,”,,要使沉淀充分析出并分離,,,可采用冰水浴冷卻、過濾、洗滌、干燥的方法處理。,(4),由于,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀易被氧氣氧化,,,所以裝置,d,的缺點是,:,裝置,d,為敞口體系,,,會使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化。,(3)當(dāng)打開K3,關(guān)閉K1和K2時,c中Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的,,命題,熱點,三,化學(xué),實驗方案的設(shè)計與評價,有關(guān)化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的思維路徑,命題熱點三 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價有關(guān)化學(xué)實驗方案的設(shè)

36、計,問題探究,如何評價化學(xué)實驗方案的優(yōu)劣,?,評價實驗方案的優(yōu)劣主要從以下幾方面入手,:,(1),實驗原理是否正確、可行,;,(2),是否安全,,,如是否有防倒吸、防爆炸裝置或措施等,;,(3),是否環(huán)保,,,如是否有尾氣處理裝置,;,(4),是否排除了干擾因素,,,如氫氣還原氧化銅是否排盡了系統(tǒng)中的氧氣等。,問題探究,例,3,碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑。,(1),甲同學(xué)擬測定,CaCO,3,固體與過量,0.1 mol·L,-1,HCl,溶液的反應(yīng)速率。,①,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,。,,②,設(shè)計兩種實驗方案,:,方案一,:,通過測量,,和,,計算反應(yīng)速率。,,方案二,:,通過測量

37、,,和,,計算反應(yīng)速率。,,例3碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑。,③,配制,250 mL 0.1 mol·L,-1,HCl,溶液,:,量取,,,,mL 10 mol·L,-1,HCl,溶液加入燒杯中,,,加適量蒸餾水,,,攪拌,,,將溶液轉(zhuǎn)入,,中,,,洗滌,,,定容,,,搖勻。,,③配制250 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液:量取,(2),乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。,,,,,,限選試劑與用品,:0.1 mol·L,-1,HCl,溶液、顆粒狀,CaCO,3,、粉末狀,CaCO,3,、蒸餾水、量筒、秒表,(2)乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體

38、表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng),①,設(shè)計實驗方案,:,在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下,,,測定,,(,要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小,),。,,②,擬定實驗表格,,,完整體現(xiàn)實驗方案。,(,表格列數(shù)自定,;,列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù),;,數(shù)據(jù)可用字母,a,、,b,、,c,等表示,),①設(shè)計實驗方案:在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下,測定,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,分析推理,:,(1),實驗方案設(shè)計有哪些基本要求,?,,如本題中的,(1),小題中的方案設(shè)計,,,測生成的,CO,2,的質(zhì)量或體積可行,,,測消耗的,CaCO,3,的質(zhì)量也可行,,,只要條件允

39、許,,,效果明顯,,,操作方便,,,均可行。,分析推理:(1)實驗方案設(shè)計有哪些基本要求?,(2),實驗方案設(shè)計的基本思路是怎樣的,?,根據(jù)實驗?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器,,,設(shè)計合理的實驗方案,,,并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。,如本題中的,(2),小題,,,實驗?zāi)康氖翘骄抗腆w表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此應(yīng)從分別改變固體表面積和反應(yīng)物濃度兩個角度來設(shè)計實驗。,(2)實驗方案設(shè)計的基本思路是怎樣的?如本題中的(2)小題,,(3),控制變量的實驗設(shè)計應(yīng)注意哪些事項,?,設(shè)計時,,,只能改變一個變量。實驗設(shè)計應(yīng)從改變的變量分析,,,如本題,(2),中表格的填寫,,,實驗,

40、1,和,2,應(yīng)改變固體的表面積,,,實驗,1,和,3,應(yīng)改變反應(yīng)物的濃度,,,可以通過加水來改變。,(3)控制變量的實驗設(shè)計應(yīng)注意哪些事項?,答案,:,(1),①,CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,②,生成,CO,2,的體積,(,或質(zhì)量,),反應(yīng)時間,消耗,CaCO,3,固體的質(zhì)量　反應(yīng)時間,(,答案合理即可,),③,2.5,,250 mL,容量瓶,答案:(1)①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H,(2),①,生成等質(zhì)量,CO,2,所需的時間,(,或相同時間內(nèi)生成的,CO,2,的質(zhì)量,),②,(2)①生成等質(zhì)量CO2所需的時間(或相同時間內(nèi)生成

41、的CO2,或,:,或:,對點訓(xùn)練,3,(2020,山西運城高三檢測,),某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證文獻(xiàn)上用乙烯氣體脫除氮氧化物?；卮鹣铝袉栴},:,(1),甲組同學(xué)設(shè)計實驗制取純凈的乙烯氣體和,NO,。,①,設(shè)計圖裝置,制備,C,2,H,4,氣體。,對點訓(xùn)練3(2020山西運城高三檢測)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè),寫出乙烯的電子式,:,,,,,裝置,B,中盛放的試劑為,,(,填字母,),。,,a.,酸性,KMnO,4,溶液,,b.Br,2,/CCl,4,溶液,c.,濃,NaOH,溶液,,d,.,濃硫酸,寫出乙烯的電子式:　 ,,②,設(shè)計圖裝置,制備,NO,氣體,。,,裝置,D,燒瓶中的實驗現(xiàn)

42、象為,,,,;,,裝置,E,盛放的試劑是,,,。,,②設(shè)計圖裝置制備NO氣體。 裝置D燒瓶中的實驗現(xiàn)象為,(2),乙組利用甲組制得的,C,2,H,4,和,NO,,選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),,,并檢驗乙烯的氧化產(chǎn)物,CO,和,CO,2,(,部分裝置可重復(fù)使用,,,已知,C,2,H,4,可被熱的,CuO,氧化為碳的氧化物,,,酸性高錳酸鉀溶液可氧化,NO,和,C,2,H,4,,,不氧化,CO),。,(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO,選用下列裝置進(jìn)行催化,①,各裝置的連接順序為,→,K→G→,,→H→G→,,→M,。,(,按順序填一個或多個字母,),,②,K,后接的,G,的作用是,,。,,③,

43、酸性高錳酸鉀溶液的作用是,,。,,④,證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有,CO,的現(xiàn)象是,,,,;,,若,NO,被還原為,N,2,,,乙烯被氧化為等物質(zhì)的量的,CO,和,CO,2,,,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,,,。,,①各裝置的連接順序為,②,銅片溶解,,,溶液由無色變成藍(lán)色,,,有無色氣體產(chǎn)生,,,該氣體在燒瓶上方變成紅棕色,H,2,O,(2),①,I,,J→L→G→H,,②,檢驗乙烯的氧化產(chǎn)物中有,CO,2,,③,除去未反應(yīng)的乙烯與一氧化氮,④,L,中黑色粉末變?yōu)榧t色,,,其后的澄清石灰水變渾濁,②銅片溶解,溶液由無色變成藍(lán)色,有無色氣體產(chǎn)生,該氣體在燒瓶,解析,:,(1),①,乙烯的電子式為,,,;

44、,裝置,B,的作用是除去,CO,2,和,SO,2,,,但是不可除掉乙烯,,,所以選擇堿液處理法。,②,裝置,D,中進(jìn)行的反應(yīng)為,3Cu+8HNO,3,(,稀,),═,3Cu(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,2NO+O,2,═,2NO,2,,,因此燒瓶中的實驗現(xiàn)象為銅片溶解,,,溶液由無色變成藍(lán)色,,,有無色氣體產(chǎn)生,,,該氣體在燒瓶上方變成紅棕色,;,裝置,E,用來除去氣體中含有的雜質(zhì),(,易揮發(fā)的,HNO,3,和少量,NO,2,),,因此選擇盛放的試劑是水。,解析:(1)①乙烯的電子式為,(2),①,乙組利用甲組制得的,C,2,H,4,和,NO,進(jìn)行催化反應(yīng),,,并檢驗乙烯的氧化

45、產(chǎn)物,CO,和,CO,2,。將甲組同學(xué)制備的純凈,NO,和,C,2,H,4,通過催化裝置,K,進(jìn)行反應(yīng),,,通過,G(,澄清石灰水,),用來驗證產(chǎn)物中是否有二氧化碳,,,通過,I(,酸性高錳酸鉀溶液,),氧化未反應(yīng)的,C,2,H,4,與,NO,,通過,H(,濃,NaOH,溶液,),除掉,NO,與,C,2,H,4,反應(yīng)生成的二氧化碳以及酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯生成的二氧化碳,,,通過,G(,澄清石灰水,),檢驗,CO,2,是否除盡,,,通過,J(,無水氯化鈣,),干燥殘余氣體,CO,,通過,L(CuO),,發(fā)生反應(yīng),CO+CuO Cu+CO,2,,,通過,G(,澄清石灰水,),驗證

46、是否有,CO,2,生成,,,從而,驗證,(2)①乙組利用甲組制得的C2H4和NO進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗,催化產(chǎn)物中是否有,CO,,通過,H(,濃,NaOH,溶液,),除掉剩余,CO,2,,,通過,M(,排水法集氣,),用來收集未反應(yīng)的,CO,防止污染空氣。根據(jù)上面分析可知,:,各裝置的連接順序為,,→,K→G→ I,→ H→G,→J→L→G→H →M,。,催化產(chǎn)物中是否有CO,通過H(濃NaOH溶液)除掉剩余CO2,②,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,,,因此,K,后接的,G,的作用是檢驗乙烯的氧化產(chǎn)物中是否有,CO,2,。,③,根據(jù)題干信息可知,:,酸性高錳酸鉀溶液可氧化,NO,和,C,2,H,

47、4,,,不氧化,CO,,因此酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去未反應(yīng)的乙烯與一氧化氮。,②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,因此K后接的G的作用是檢驗乙,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,學(xué),,科,,素,,養(yǎng),,練,學(xué) 科 素 養(yǎng) 練,素,,養(yǎng),,必,,備,探究類、定量分析型綜合實驗,1.,探究性實驗方案的設(shè)計。,明確探究問題,→,作出合理假設(shè),→,設(shè)計實驗步驟,→,預(yù)測實驗結(jié)果,→,得出實驗結(jié)論,素 養(yǎng) 必 備探究類、定量分析型綜合實驗,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,學(xué)科素養(yǎng)強化訓(xùn)練,1.(2020,福建三明一中高三

48、檢測,),亞硝酸鈉是一種食品添加劑,,,具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。,(,一,),查閱資料,①,亞硝酸鈉,(NaNO,2,),為無色、無味的晶體。,②,HNO,2,是一種弱酸,,,酸性比,CH,3,COOH,略強,,,性質(zhì)不穩(wěn)定,,,易分解生成,NO,和,NO,2,;,能被常見強氧化劑氧化,;,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,,,如能把,I,-,氧化成,I,2,。,③,AgNO,2,是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。,學(xué)科素養(yǎng)強化訓(xùn)練1.(2020福建三明一中高三檢測)亞硝酸鈉,(,二,),問題討論,(1),人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含,Fe,2+,,,誤食亞硝酸鹽,

49、(,如,NaNO,2,),會致使機體組織缺氧,,,出現(xiàn)青紫而中毒,,,原因是,,,,。,,若發(fā)生中毒時,,,你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是,,(,填字母,),。,A.,雞蛋清,,B,.,胃舒平,[,主要成分是,Al(OH),3,],C.,小蘇打,,D,.,維生素,C,(2),要區(qū)別,NaNO,2,和,NaCl,兩種固體,,,你需用的試劑,是,,。,,(二)問題討論,(,三,),實驗測定,為了測定某樣品中,NaNO,2,的含量,,,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗,:,①,稱取樣品,a,g,,加水溶解,,,配制成,100 mL,溶液。,②,取,25.00 mL,溶液放入錐形瓶中,,,用,0.020 0 mol·

50、L,-1,KMnO,4,標(biāo)準(zhǔn)溶液,(,酸性,),進(jìn)行滴定,,,滴定結(jié)束后消耗,KMnO,4,溶液,V,mL,。,(3),上述實驗,①,所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外,,,還有,,。,,(4),在進(jìn)行滴定操作時,,KMnO,4,溶液盛裝在,,(,填,“,酸式,”,或,“,堿式,”),滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?,______________,時,達(dá)到滴定終點。,,(三)實驗測定,(5),滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,是,,;,測得該樣品中,NaNO,2,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,,。,,(6),若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,,,則測定,結(jié)果,,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,無影響

51、,”),。,,(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,解析,:,(1),血紅蛋白中,Fe,2+,起運載氧氣的作用,,,一旦被氧化為,Fe,3+,,,將失去運載氧氣的能力,,,使人體表現(xiàn)出缺氧癥狀。,(2),尋找區(qū)分,NaNO,2,和,NaCl,兩種固體試劑時,,,若著眼點放在,NaCl,上,,,可使用硝酸酸化的硝酸銀溶液,;,若著眼點放在,NaNO,2,上,,,可采用檢驗,NaNO,2,水溶液的酸堿性或酸性條件下,NaNO,2,的氧化性的方法。,(3),實驗,①,是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,,,所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外,,,還有燒杯、,100,,m

52、L,容量瓶。,解析:(1)血紅蛋白中Fe2+起運載氧氣的作用,一旦被氧化為,(4),在進(jìn)行滴定操作時,,,因,KMnO,4,溶液具有強氧化性,,,會腐蝕橡膠管,,,所以應(yīng)盛裝在酸式滴定管內(nèi),;,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?,,錐形瓶中無色溶液變成淺紫色,,,且,30,,s,內(nèi)不褪色,,,說明達(dá)到滴定終點。,(4)在進(jìn)行滴定操作時,因KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,(6),若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,,,則,KMnO,4,的用量偏少,,,測定結(jié)果偏小。,(6)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則KMnO4的用,2.(2020,重慶高三月考,),實驗室用

53、圖示裝置制備,KClO,溶液,,,再與,KOH,、,Fe(NO,3,),3,溶液反應(yīng)制備高效凈水劑,K,2,FeO,4,。,2.(2020重慶高三月考)實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,[,査閱資料,]Cl,2,與,KOH,溶液在,20,℃,以下反應(yīng)生成,KClO,,在較高溫度下則生成,KClO,3,;K,2,FeO,4,易溶于水,,,微溶于濃,KOH,溶液,,,在,0~5,℃,的強堿性溶液中較穩(wěn)定。,(1),儀器,a,的名稱是,,;,裝置,A,中反應(yīng)的離子方程式為,,。裝置,C,中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是,,。,(2),裝置,B,吸收的氣體是,,,,裝置,D,的作用是,,,,。,[査閱資

54、料]Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,(3)C,中得到足量,KClO,后,,,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,,,依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,水浴控制反應(yīng)溫度為,25,℃,,,攪拌,1.5 h,,溶液變?yōu)樽霞t色,(,含,K,2,FeO,4,),,該反應(yīng)的離子方程式為,,。再加入飽和,KOH,溶液,,,冷卻至,0~5,℃,析出紫黑色晶體,,,過濾,,,得到,K,2,FeO,4,粗產(chǎn)品。,,(4)K,2,FeO,4,粗產(chǎn)品含有,Fe(OH),3,、,KCl,等雜質(zhì),,,其提純步驟為,:,①,將一定量的,K,2,FeO,4,粗產(chǎn)品溶于冷的,3 mol·L,-1

55、,KOH,溶液中。,②,過濾。,③,,。,,④,攪拌、靜置、過濾,,,用乙醇洗滌,2~3,次。,⑤,在真空干燥箱中干燥。,(3)C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,依次加,(5),稱取提純后的,K,2,FeO,4,樣品,0.220 0 g,放入燒杯中,,,加入強堿性,NaCr(OH),4,溶液,,,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,,,配成,250 mL,溶液,,,取出,25.00 mL,放入錐形瓶,,,用,0.010 00 mol·L,-1,的,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液滴定至終點,,,重復(fù)操作,2,次,,,平均消耗,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),

56、2,溶液,30.00 mL,。涉及主要反應(yīng)為,:,(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.220 0 g放入燒杯,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,解析,:,(1),根據(jù)裝置圖可知儀器,a,的名稱是分液漏斗,;,裝置,A,中濃鹽酸與二氧化錳混合加熱得氯氣,,,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2+,+Cl,2,↑+2H,2,O;Cl,2,與,KOH,溶液在,20,,℃,以下反應(yīng)生成,KClO,,在較高溫度下則生成,KClO,3,,,所以冰水浴的目的是防止,Cl,2,與,KOH,反應(yīng)生成,KClO,3,。,(2),濃鹽酸有揮發(fā)性,,,揮發(fā)出的氯化氫需要除去,,,氯

57、氣有毒,,,需要進(jìn)行尾氣吸收,,,所以裝置,B,吸收的氣體是,HCl,,裝置,D,的作用是吸收,Cl,2,,,防止污染空氣。,解析:(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗;裝置A中濃,(3),向足量,KClO,中依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,K,2,FeO,4,、,KCl,和水等,,,反應(yīng)的離子方程式為,(4)K,2,FeO,4,易溶于水、微溶于濃,KOH,溶液,,,所以提純,K,2,FeO,4,粗產(chǎn)品時,,,①,將一定量的,K,2,FeO,4,粗產(chǎn)品溶于冷的,3,,mol,·,L,-1,,KOH,溶液中,;,②,過濾,;,③,將濾液置于

58、冰水浴中,,,向濾液中加入飽和,KOH,溶液,;,④,攪拌、靜置、過濾,,,用乙醇洗滌,2~3,次,;,⑤,在真空干燥箱中干燥。,(3)向足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶,高考化學(xué)-化學(xué)實驗設(shè)計與評價課件,3.(2020,山東省實驗中學(xué)高三考試,),為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),,,某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼,(,即鐵和碳的合金,),進(jìn)行了以下探究活動,:,[,探究一,],(1),常溫下,,,可以用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,,,其原因,是,,,,。,,(2),稱取碳素鋼,6 g,放入,15 mL,濃硫酸中,,,加熱,,,充分反應(yīng)后得到溶液,X,并收集到混合氣體,Y,。,3.(202

59、0山東省實驗中學(xué)高三考試)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫,①,甲同學(xué)認(rèn)為,X,中除,Fe,3+,之外還可能含有,Fe,2+,。若要確認(rèn)其中的,Fe,2+,,,應(yīng)選用,,(,填字母,),。,,A.KSCN,溶液和氯水,B.,鐵粉和,KSCN,溶液,C.,濃氨水,D.,酸性,KMnO,4,溶液,②,乙同學(xué)取,560 mL(,標(biāo)準(zhǔn)狀況,),氣體,Y,通入足量溴水中,,,發(fā)生反應(yīng),SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,然后加入足量,BaCl,2,溶液,,,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體,4.66 g,,由此推知氣體,Y,中,SO,2,的體積分?jǐn)?shù)為,,。,,①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+

60、之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其,[,探究二,],根據(jù)上述實驗中,SO,2,體積分?jǐn)?shù)的分析,,,丙同學(xué)認(rèn)為氣體,Y,中除,SO,2,外還可能含有,Z,和,W,兩種氣體,,,其中,Z,氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為,0.089 3 g·L,-1,。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置,(,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng),),。,[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體,(3),裝置,B,中試劑的作用是,,。,,(4),分析,Y,氣體中的,W,氣體是如何生成的,:,,,,(,用化學(xué)方程式表示,),。,,(5),已知洗氣瓶,M,中盛裝澄清石灰水,,,為確認(rèn),W,的存在,,,需在裝置中添加,M,于,,(,填

61、字母,),。,,A.A,之前,B.A~B,間,C.B~C,間,D.C~D,間,(6),確認(rèn),Z,氣體存在的實驗現(xiàn)象是,,。,,(3)裝置B中試劑的作用是　　　　　　　　　。,[,探究三,],如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,,,部分固定裝置未畫出。,[探究三]如圖是實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,,(7),下列有關(guān)說法不正確的是,,。,,A.,關(guān)閉,K,2,,,打開,K,1,,,滴加硫酸,,,則裝置,B,中每消耗,1 mol Na,2,O,2,,,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,2,N,A,(,設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值,),B.,關(guān)閉,K,1,,,打開,K,2,,,試劑,X,

62、是酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液,,,均可證明,SO,2,有還原性,C.,為防止環(huán)境污染,,,裝置,C,和,E,中的試劑均可采用,NaOH,溶液,D.,實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性,(7)下列有關(guān)說法不正確的是　　　　。,答案,:,(1),常溫下,,,鐵在濃硫酸中表面被鈍化,(2),①,D,,②,80%,(3),檢驗,SO,2,是否除盡,(4)C+2H,2,SO,4,(,濃,),,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,(5)C,(6)D,中固體由黑變紅,,E,中固體由白變藍(lán),(7)D,答案:(1)常溫下,鐵在濃硫酸中表面被鈍化,解析,:,(1),

63、常溫下,,,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),,,在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步的反應(yīng),,,即發(fā)生鈍化現(xiàn)象。,(2),①,亞鐵離子具有還原性,,,而酸性高錳酸鉀溶液有氧化性,,,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,,,鐵離子和亞鐵離子同時存在時,,,應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子,,,故,D,正確。,解析:(1)常溫下,鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),在鐵表面,②,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,H,2,SO,4,+BaCl,2,═,BaSO,4,↓+2HCl,,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為,SO,2,~BaSO,4,,

64、,設(shè)二氧化硫的體積為,V,,,②SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,,(3),二氧化硫能使品紅溶液褪色,,,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡。,(4),碳素鋼中含有碳,,,加熱條件下,,,碳能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,,,反應(yīng)的化學(xué)方程式,為,C+2H,2,SO,4,(,濃,),CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,。,(5),二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,,,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,,,所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,,,裝置,B,是檢驗二氧化硫是否除盡,,,所以澄清石灰水應(yīng)放置在,B,和,C,之間,,,即在通入堿石灰之前檢驗。,

65、(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是,(6),根據(jù),Z,的密度可求出其摩爾質(zhì)量約為,2,,g,·,mol,-1,,,所以,Z,是氫氣,,,氫氣具有還原性,,,能將黑色的氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì),,,同時生成水,,,水能使無水硫酸銅變藍(lán)色,,,這是檢驗水的特征反應(yīng),,,所以如果,D,中氧化銅變紅,,E,中無水硫酸銅變藍(lán),,,則證明含有氫氣。,(6)根據(jù)Z的密度可求出其摩爾質(zhì)量約為2 g·mol-1,所,(7),關(guān)閉,K,2,,,打開,K,1,,,滴加硫酸,,,則裝置,B,中發(fā)生,SO,2,+Na,2,O,2,═,Na,2,SO,4,,,每消耗,1,,mol,,Na,2,O

66、,2,,,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,2,N,A,,A,項正確,;,關(guān)閉,K,1,,,打開,K,2,,,酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液具有強氧化性,,,可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),,,均可證明,SO,2,有還原性,,B,項正確,;NaOH,能與,SO,2,反應(yīng),,,能用于尾氣吸收,,,裝置,C,和,E,中的試劑均可采用,NaOH,溶液,,C,項正確,;,實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、難揮發(fā)性,,,不能體現(xiàn)強氧化性以及吸水性,,D,項錯誤。,(7)關(guān)閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中發(fā)生SO2+N,新題演練,·,能力遷移,新題演練·能力遷移,1.(2020,遼寧鐵嶺高三聯(lián)考,),Ⅰ,.,高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,,,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,,,其部分流程如下,:,1.(2020遼寧鐵嶺高三聯(lián)考)Ⅰ.高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè),(1),第,①,步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,,,而不用瓷坩堝的原因是,,(,用化學(xué)方程式表示,),。,,(2),第,④,步通入適量,CO,2,,,發(fā)生反應(yīng),生成,,、,MnO,2,和碳酸鹽,,,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,,。,,