高中化學(xué)方程式配平方法總結(jié)

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1、1．零價(jià)法 用法：無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 【例1】試配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3?+ NO2?+ CO2+ H2O。 分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價(jià)分析無法確定其中Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成該物質(zhì)的各元素化合價(jià)均為零價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整體升高13價(jià)，HNO3?→ NO2下降13價(jià)（除了Fe、C以外，只有N變價(jià)）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3?+ 13NO2+ CO

2、2?+ 11H2O。 2．平均標(biāo)價(jià)法 用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。 【例2】試配平 NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)，元素化合價(jià)升降關(guān)系為： NH4NO3?→ HNO3：+1→+5升4×1價(jià) NH4NO3?→ N2：　+1→0 降1×2價(jià) 易得 5NH4NO3＝ 2HNO3?+ 4N2?+ 9H2O 3.整體標(biāo)價(jià)法 用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于

3、有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。 例3：試配平 S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價(jià)為+1價(jià)（NH4中-3價(jià)，NO3中+5價(jià)），元素化合價(jià)升降關(guān)系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價(jià) NH4NO3→N2：+1→0 降2×2價(jià) 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2?＝ 2CaSx + CaS2O3?+ 3H2O 4.逆向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，

4、逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。 例如：P ＋ CuSO4?＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4 該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。 答案：11 ?15 ?24 ? 5 ? 6 ? 15 5．有機(jī)反應(yīng)的配平法 有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀

5、察法配平。 例如：H2C2O4?＋ KMnO4?＋H2SO4－ CO2＋ K2SO4＋ MnSO4?＋ H2O 解析：H2C2O4中，令H 為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，則C的平均化合價(jià)為＋3價(jià)。1個(gè)H2C2O4化合價(jià)升高數(shù)為2，1個(gè)KMnO4化合價(jià)降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。 配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O 6．缺項(xiàng)方程式的配平： 如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境

6、，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。 例如：BiO3－＋ Mn2＋?＋－ Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O 解析：首先根據(jù)化合價(jià)的升降配平有變價(jià)元素的有關(guān)物質(zhì) 5BiO3－?＋2Mn2＋?＋ － 5Bi3＋?＋2MnO4－＋H2O 根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O 的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H＋。 答案：5 ? 2 ? 14H＋??5 ?2? ?? 除這幾種常用方法外，還有一些簡(jiǎn)易方法也可用于一些方程式的配平。 （1）奇偶配平法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶

7、，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （2）觀察法配平 有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源

8、于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （3）歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)