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1、
高中化學(xué)基本概念知識點
1． 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)
2、化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5． 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)
3、：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。
同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化
4、學(xué)性質(zhì)基本相同。
8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只
5、生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18．氨
6、水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電
7、，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
常見化學(xué)氣體性質(zhì)歸納
1. 常見氣體的溶解性：
8、
極易溶：NH3，HCl;
易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;
能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;
微溶：C2H2;
難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;
與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
2. 在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體：
HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。
3. 常見氣體的制取裝置：
啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。
固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。
9、
固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。
固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液-液加熱裝置：C2H4。
4. 只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。
5. 有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。
6. 在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。
7. 有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。
8. 只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9. 易液化的氣體：Cl2，SO
10、2，NH3。
10. 有毒的氣體：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11. 能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。
12. 在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。
13. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。
14. 能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。
15. 在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。
16. 用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17. 具有還原性
11、的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18. 具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19. 能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21. 能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22. 不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23. 能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
12、
24. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
25. 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。
26. 能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28. 能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的氣體：H2S。
29. 能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2。
30. 不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。
31. 制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32. 不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。
高中化學(xué)基本概念知識點+常見化學(xué)氣體性質(zhì)歸納
