高中化學(xué)金屬部分必須掌握的52個化學(xué)方程式

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1、 基礎(chǔ)部分 條目 反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)則寫離子方程式） 現(xiàn)象 1 鈉在空氣中燃燒 2Na ＋ O2?Na2O2 黃色的火焰，生成淡黃色固體 2 鈉塊在空氣中氧化 4Na＋O2＝2Na2O 鈉表面很快變暗 3 鈉在氯氣中燃燒 2Na＋ Cl22NaCl 黃色火焰，生成白色固體 4 鈉與硫粉研磨 2Na + S ?＝ ?Na2S 研磨爆炸 5 鈉與水反應(yīng) 2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋??＋ 2OH?－＋H2 ?↑ 劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面，四處游動等 6 過氧化鈉與水的反應(yīng) 2Na2O2??＋ 2H2O ＝ ?4Na＋

2、＋4OH?－＋O2↑ 放熱、淡黃色變白 7 過氧化鈉與CO2的反應(yīng) 2Na2O2??＋ 2CO2?＝ ?2Na2CO3?＋ O2 同上 8 ①純堿溶液中逐滴加鹽酸，至過量②大理石中逐滴加鹽酸，至過量③石灰水中通入CO2，至過量 CO32－＋ H＋＝ ?HCO3－；HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑+Ca2+CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+ ?CO2= Ca2++2HCO3- 開始無氣泡，過量時有氣泡出現(xiàn) 有氣體產(chǎn)生 先有白色沉淀后消失 9 鹽酸中滴加純堿溶液 CO32－＋ 2H＋＝ ?H

3、2O ＋ CO2↑ 立即有氣泡生成 10 NaOH溶液滴入飽和NaHCO3溶液 HCO3－＋ OH-?＝ H2O ＋ CO32- 無現(xiàn)象 11 ①NaOH溶液中通入CO2，至過量②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，至過量 CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+ CO2= ?2HCO3-Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓或2Na++CO32-+H2O+ CO2=2NaHCO3↓ 有晶體析出 12 小蘇打受熱分解 2NaHCO3?Na2CO3?? ＋H2O ＋CO2?↑ 分解，氣體通入澄清石灰水變渾濁 13 鎂條投入沸水中 Mg+2

4、H2O(熱水)=Mg(OH)2+H2↑ 有酚酞的水變紅 14 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2Al ＋ 6H＋??＝ 2Al3＋＋3H2↑ 片刻，有氣泡產(chǎn)生 15 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2O3?＋ ?2OH?－＝ ?2AlO2－＋ ?H2O2Al ＋ 2OH?－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ 片刻，有氣泡產(chǎn)生 16 氧化鋁溶于鹽酸溶液 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 17 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3?＋ ?2OH?－＝ ?2AlO2－＋ ?H2O 18 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al3＋＋ 3

5、NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ ?3NH4＋ 有白色絮狀沉淀 19 氫氧化鋁中加鹽酸 Al(OH)3??＋ ?3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 白色固體溶解 20 Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng) Al(OH)3?＋ ?OH－?＝ AlO2－＋2 H2O 白色固體溶解 21 加熱氫氧化鋁 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 22 鐵在氯氣中燃燒 2Fe ＋ 3Cl23FeCl3 棕褐色的煙，溶于水成黃色溶液 23 銅絲在氯氣中燃燒 Cu ＋ Cl2CuCl2 棕黃色的煙，溶于水成藍(lán)色溶液 24 鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe ＋ 4H2O（g)

6、?Fe3O4??＋ 4H2 氣體生成，點燃淡藍(lán)色火焰 25 FeCl3溶液中滴入氫氧化鈉 Fe3+?＋3OH-?＝ Fe (OH)3↓ 產(chǎn)生紅褐色沉淀 26 氫氧化亞鐵放置在空氣中 4Fe (OH)2??＋ ?O2?＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 沉淀有白色變灰綠最后為紅褐色 27 加熱氫氧化鐵 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 28 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3?+ 6H+=2Fe3+ ?+ ?3H2O 紅色固體溶解，生成黃色溶液 29 四氧化三鐵溶于鹽酸中 Fe3O4 ?+ 8H+=Fe2++2Fe3+ ?+ 4H2O 黑色固體溶解

7、生成黃綠色溶液 30 氧化亞鐵溶于鹽酸中 FeO?+ 2H+=Fe2+ ?+ H2O 黑色固體溶，淺綠色 31 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2＋＋Cl2?＝2Fe3＋＋2Cl－ 淺綠色溶液變黃 32 氯化亞鐵溶液中加入酸性雙氧水溶液 2Fe2＋＋ ?2H+?+ H2O2＝2Fe3＋＋ 2H2O 淺綠色溶液變黃色溶液 33 用KSCN檢驗Fe3+的存在 Fe3+??+ 3SCN-=Fe(SCN)3 血紅色溶液 34 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 黃色變淺綠色 35 氯化鐵溶液中插入銅絲 2Fe3＋＋ Cu ＝ 2Fe2＋

8、?+ Cu2+ 黃色變藍(lán)色 36 CuO溶于鹽酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，變藍(lán)色 37 硫酸銅與氫氧化鈉溶液 Cu2++2OH-?=Cu(OH)2↓ 藍(lán)色沉淀 38 氫氧化銅溶于鹽酸中 Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O 藍(lán)色沉淀溶，藍(lán)色液 39 加熱氫氧化銅 Cu(OH)2CuO+H2O 藍(lán)色固體變黑色 提高部分 條目 反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)寫離子方程式） 現(xiàn)象 40 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+Cu2+?=Cu(OH)2↓+2Na+?+ H2↑ 劇烈，鈉熔化成銀白色小球，浮于水面

9、，四處游動，有藍(lán)色絮狀沉淀生成 41 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，至過量 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 先有白色沉淀后又溶解 42 NaAlO2溶液中通入過量的CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 白色沉淀生成，不溶 43 氯化鋁溶液中逐滴加入NaOH，至過量 Al3++3OH- ?=A l(OH)3↓Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 先有白色沉淀后又溶解 44 Al3+與AlO2-溶液混合 Al3++3AlO2- ?+6H2O= ?4Al(OH)3↓ 有白色

10、絮狀沉淀生成 45 氧化亞鐵溶于稀硝酸中有NO生成 3FeO+10H+?+NO3- ?= 3Fe3+??+ NO↑+5H2O 黑色固體溶解生成氣體，黃色溶液 46 四氧化三鐵溶于氫碘酸 Fe3O4+ ?8H+?+ 2I-?=3Fe2+ ?+ I2?+4H2O 黑色固體溶解生成棕紅色溶液 47 酸性KMnO4溶液中加入氯化亞鐵溶液 5Fe2+?+MnO4- ?+ 8H+ ?= 5Fe3+?+ Mn2++4H2O 紫色褪去變淺黃色 48 FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成 3Fe2++4H+??+NO3-?= ?3Fe3+?+ NO↑+2H2O 生成氣體，淺綠

11、色溶液變黃色溶液 49 氯化鐵溶液中加入KI 2Fe3+?+2I- ?= 2Fe2+?+ I2 黃色溶液變棕色溶液 50 明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 有白色沉淀生成 51 明礬溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 有白色沉淀生成 52 向FeCl2溶液中投入Na2O2固體 2Na2O2+2H2O=4Na++ ? 4OH-?+O2↑4Fe2+?+ O2 ?+ 8OH-?+2H2O= ?4Fe(OH)3↓ 有無色氣體放出，同時生成紅褐色沉淀