2019年高考化學大一輪復習 第46講 分子結構與性質 考點3 分子間作用力與分子的性質考題集萃實戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學大一輪復習 第46講 分子結構與性質 考點3 分子間作用力與分子的性質考題集萃實戰(zhàn)演練 1．(1)(xx全國卷Ⅱ節(jié)選)下圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)N—H…Cl、__(H3O＋)O—H…N(N)__、__(NH)N—H…N(N)__。 (2)(xx江蘇卷節(jié)選)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為__乙醇分子間存在氫鍵__。 (3)(xx海南卷節(jié)選)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__4__，分子的立體構型為__正四面體__，屬于__非極性__(填“極性”或“非極性”)分子。 2．(1)(xx全國卷甲)氨的沸點__高于__(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__NH3分子間可形成氫鍵__；氨是__極性__分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為__sp3__。 (2)(xx全國卷乙)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：__GeCl4、GeBr4、GeI4的熔點、沸點依次升高，原因是分子結構相似，相對分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強__。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點/℃ －49.5 26 146 沸點/℃ 83.1 186 約400 (3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.110－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)__<__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__—COO－與—OH形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋__。 3．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)a、c、d中第一電離能最大的是__N__(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為____。 (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為__sp3__；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是__H2O2、N2H4__(填化學式，寫出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是__HNO2、HNO3__；酸根呈三角錐形結構的酸是__H2SO3__(填化學式)。 解析 由題給信息可推知元素a、b、c、d、e分別為H、N、O、S、Cu。
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