4.4化學(xué)方程式

《4.4化學(xué)方程式》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《4.4化學(xué)方程式（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

4.4化學(xué)方程式 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 【知識與能力】 1.理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。 2.初步學(xué)會化學(xué)方程式的書寫步驟。 【過程與方法】 通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的意義和正確書寫化學(xué)方程式的步驟，能理解化學(xué)變化過程中原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變，能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等角度較全面地理解化學(xué)方程式。 【情感態(tài)度價值觀】 培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重難點 【教學(xué)重點】 如何正確書寫化學(xué)方程式。 【教學(xué)難點】 理解化學(xué)方程式的意義。 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 [復(fù)習(xí)提問] 1.小測驗：用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2.口答什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 [學(xué)生回答] 1. (1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2.質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。因為在化學(xué)反應(yīng)前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 [思考]剛才同學(xué)們上黑板寫出的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎? [回答]①遵守。(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) ②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) [設(shè)問]化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢? [回答]有。 [追問]這種式子叫什么? [回答]化學(xué)方程式。 [引入新課]前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式？它又具有哪些 意義呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識。 新課講解 [講述]在前面的學(xué)習(xí)中，我們用文字表示化學(xué)反應(yīng)，例如：磷 + 氧氣 五氧化二磷，這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，并不能表示反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學(xué)家們采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)。上述反應(yīng)可表示為：P+O2點燃P2O5，這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 [設(shè)問]化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [分析]化學(xué)方程式表示的意義。 1.表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C + O2 CO2 反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式的意義。(1)表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [設(shè)問]化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。 [板書]磷+氧氣點燃五氧化二磷（改成化學(xué)式） P+O2點燃P2O5 [討論]這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ [提問]書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ [閱讀]讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。 [講解]以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。 1.根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式。 P+O2─P2O5 2用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)，配平化學(xué)方程式，把短線改等號。 4P+5O2=2P2O5 3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件 4P+5O22P2O5 （介紹“△”“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。 [講解]反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)） [總結(jié)]化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系，以后我們可以用化學(xué)方程式來表示一個化學(xué)反應(yīng)。 板書設(shè)計 4.4化學(xué)方程式 第一課時 一、化學(xué)方程式的概念和意義 1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。 2.意義：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 二、正確書寫化學(xué)方程式 1.書寫化學(xué)方程式遵循的原則 （1）一是以科學(xué)實驗的事實為根據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。 （2）二是以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。 2.書寫化學(xué)方程式的步驟 寫、配、標(biāo)。 - 3 -