2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2 鐵、銅及化合物的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2 鐵、銅及化合物的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2 鐵、銅及化合物的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2 鐵、銅及化合物的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知性目標(biāo)：知道鐵銅的色，態(tài)等物理性質(zhì)； 掌握鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫出Fe與酸，非金屬單質(zhì)及鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式； 學(xué)會(huì)利用SCN-的方法來檢驗(yàn)及通過加還原劑或氧化劑的方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化并會(huì)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 技能性目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)用氧化還原原理來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究； 學(xué)習(xí)科學(xué)的思維方法和學(xué)習(xí)方法； 通過對(duì)探究Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化過程來提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力。 體驗(yàn)性目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 重 點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及探究其轉(zhuǎn)化 難 點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及探究其轉(zhuǎn)化 教學(xué)過程： 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 課 程 引 入 上一節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了銅和鐵工業(yè)上的制法，知道了我們是如何將從礦物中獲取銅鐵，人類使用鐵、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應(yīng)用十分廣泛，而且在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。 閱讀資料卡后討論回答并舉例銅鐵在生活中的應(yīng)用？ 調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，讓學(xué)生了解到銅鐵在生活中的應(yīng)用。 投 影 展 示 ：從古代帶現(xiàn)代金屬 銅鐵在各方面應(yīng)用的圖片。 學(xué)生觀看 直觀認(rèn)識(shí)銅鐵的應(yīng)用 [講述]：我們?cè)谌粘Ｉ钪幸步?jīng)常接觸到 這些金屬材料，我們通常是應(yīng)用到他們的 物理性質(zhì)，請(qǐng)大家根據(jù)銅鐵的應(yīng)用，說說 他們的物理性質(zhì)，并填寫課本P72 的表3-4。 [表格]：動(dòng)手填寫 金屬 應(yīng)用 物理性質(zhì) 鐵 銅 回顧以往知識(shí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)自主歸納總結(jié)。 總 結(jié) 并 投 影 一、物理性質(zhì) 鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引；銅：紫紅色固體。鐵、銅都是熱和電的良導(dǎo)體都有延展性。 羅列知識(shí)點(diǎn),以便學(xué)生記憶。 回 顧 練 習(xí) 對(duì)于鐵、銅我們?cè)谝郧暗膶W(xué)習(xí)中就接觸過 一些他們與其他物質(zhì)的反應(yīng)，請(qǐng)大家看課 本P72交流和討論，寫出下列反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式，如果是氧 化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)出還原劑和氧化劑。并 試著寫出其他的反應(yīng)方程式。 [投影并請(qǐng)學(xué)生書 寫]：1.鐵與鹽酸反應(yīng) 2.鐵在氯氣中燃燒 3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 5.銅與氯氣的反應(yīng) 回顧知識(shí)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有進(jìn)一步理解并同時(shí)掌握銅鐵常見的化學(xué)變化。 總 結(jié) 并 投 影 二、化學(xué)性質(zhì) Fe Cu 與非金屬反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 分 析 與 討 論 1． 引導(dǎo)學(xué)生分析出氧化劑和還原劑 2． 導(dǎo)思：為什么Fe與HCl、CuSO4反應(yīng)生成Fe2+而與Cl2反應(yīng)生成Fe3+ 指導(dǎo)其閱讀課本P73內(nèi)容自己總結(jié)出因?yàn)槁葰獾难趸院軓?qiáng)，而H+和Cu2+的氧化性較弱。 使學(xué)生學(xué)會(huì)閱讀課本內(nèi)容而自主找出重點(diǎn)。 規(guī) 律 建 構(gòu) [注意事項(xiàng)]①鐵、銅反應(yīng)中都充當(dāng)還原劑 ②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。 ③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。 ④銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。 先由學(xué)生自己總結(jié)后得出結(jié)論 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，學(xué)會(huì)觀察和總結(jié)。并對(duì)學(xué)生總結(jié)給予肯定，激發(fā)他們自主學(xué)習(xí)的動(dòng)力。 設(shè)疑：我們發(fā)現(xiàn)鐵在反應(yīng)中生產(chǎn)了兩種離子Fe2+、Fe3+，我們要如何鑒別他們呢？ 可以根據(jù)溶液顏色Fe2+是淺綠色溶液；Fe3+是棕黃色溶液。 回顧知識(shí)做出回答 問 題 鏈 接 提出新的問題：對(duì)與還有什么檢驗(yàn)方法呢？Fe3+有個(gè)特別的地方。指導(dǎo)閱讀P73信息提示。 Fe3+能與SCN-發(fā)生反應(yīng)，使溶液變成血紅色。Fe2+而不行。 自行閱讀總結(jié) 活 動(dòng) 探 究 對(duì)于Fe2+、Fe3+都是鐵的離子形式，那么他 們可以相互轉(zhuǎn)化嗎？如果可以請(qǐng)根據(jù)課 本P73提供的信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究起轉(zhuǎn)化 條件。 提供鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 學(xué)生自行設(shè)計(jì)方案，并提出與其他學(xué)生討論。 利用以學(xué)知識(shí)對(duì)轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行探究。親身體驗(yàn)運(yùn)用知識(shí)的方法。培養(yǎng)創(chuàng)新思維。 提 示 投 影 四：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑； Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。 確定方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，并驗(yàn)證探究結(jié)果。 Fe2+具有一定的還原性；Fe3+具有一定的氧化性，如P74Fe3+與Cu的反應(yīng)。（制作電路板） 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 后 討 論 那么根據(jù)這種性質(zhì)生活中有那些應(yīng)用呢？ 1.實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液久置是否會(huì)變質(zhì)?為什么?如何鑒定它已經(jīng)變質(zhì)? 2.如何防止FeSO4溶液變質(zhì)? 組織學(xué)生進(jìn)行討論并提出想法。 使化學(xué)知識(shí)聯(lián)系實(shí)際。提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及解決實(shí)際問題的成就感。 練 習(xí) 1、能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D ) A.④ B. ① C. ③ D. ② 2、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ 鞏固學(xué)習(xí)成果 課后實(shí)驗(yàn)探究 Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵還是硫酸鐵?如何通過實(shí)驗(yàn)來探究? 學(xué)生回去利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行自主學(xué)習(xí) 鞏固學(xué)習(xí)成果，學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。 板書設(shè)計(jì)： 鐵、銅及化合物的應(yīng)用 一、物理性質(zhì) 鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引；銅：紫紅色固體。鐵、銅都是熱和電的良導(dǎo)體都有延展性。 二、化學(xué)性質(zhì) Fe Cu 與非金屬反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) [注意事項(xiàng)]①鐵、銅反應(yīng)中都充當(dāng)還原劑 ②鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵化合物。 ③鐵跟氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。 ④銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。 三、Fe2+、Fe3+的鑒別 1．觀察溶液顏色：Fe2+是淺綠色溶液；Fe3+是棕黃色溶液。 2．與KSCN反應(yīng)：Fe3+能與SCN-發(fā)生反應(yīng)，使溶液變成血紅色。Fe2+而不行。 3．與NaOH反應(yīng)：Fe2+發(fā)生白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色；而Fe3+立即產(chǎn)生紅褐色沉淀。 四：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑； Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，需加入還原劑。